Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：
（1）A的元素符號為

Si

，其氣態(tài)氫化物的化學式為

SiH₄

．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為

N＜P＜Si＜Mg

（用元素符號表示）．
（3）B和C最高價氧化物的水化物化學式分別為

Mg（OH）₂

和

HNO₃

．

Answer 1

分析：第一電子層容納2個電子，故x=2，則A的電子排布是2、8、4，為硅（Si）；BC可形成離子化合物B₃C₂，B為金屬，C為非金屬，由化合物B₃C₂可知B顯+2價，C顯-3價，原子序數(shù)A＞B，則B為Mg，C為N，C、D同主族，則D為P，據(jù)此解答．

解答：解：第一電子層容納2個電子，故x=2，則A的電子排布是2、8、4，為硅（Si）；BC可形成離子化合物B₃C₂，B為金屬，C為非金屬，由化合物B₃C₂可知B顯+2價，C顯-3價，原子序數(shù)A＞B，則B為Mg，C為N，C、D同主族，則D為P，
（1）A為Si元素，其氫化物為SiH₄，故答案為：Si；SiH₄；
（2）同周期自左而右原子半徑增大，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑N＜P＜Si＜Mg，
故答案為：N＜P＜Si＜Mg；
（3）B為Mg，對應的最高價氧化物的水化物為Mg（OH）₂，C為N元素，對應的最高價氧化物的水化物為HNO₃，
故答案為：Mg（OH）₂；HNO₃．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)的相互關系，題目難度中等，注意根據(jù)化合物B₃C₂判斷元素的化合價并根據(jù)原子序數(shù)關系判斷元素的種類．