下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
B、FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D、Fe（NO3）3溶液加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．電離子的還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣少量只氧化碘離子；
C．NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸根離子和二價(jià)錳離子；
D．硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都具有強(qiáng)的氧化性，HI過(guò)量，硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都被還原．
解答： 解：A．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．FeI2溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液，離子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正確；
D．Fe（NO3）3溶液加入過(guò)量的HI溶液，離子方程式：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液，均含有等物質(zhì)的量的溶質(zhì)，如將3種溶液完全混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、NaAlO2、NH4Cl、HCl
B、FeCl3、KSCN、HCl
C、CaCl2、NaHCO3、NaOH
D、AlCl3、Ba（OH）2、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢”（The Bird Nest）．有一類(lèi)硼烷也好似鳥(niǎo)巢，故稱(chēng)為巢式硼烷．巢式硼烷除B10H14不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化．如圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、這類(lèi)巢式硼烷的通式是BnHn+4
B、2B5H9+12O2
 點(diǎn)燃 
.
 
5B2O3+9H2O，1mol B5H9完全燃燒轉(zhuǎn)移25mol電子
C、8個(gè)硼原子的巢式硼烷化學(xué)式應(yīng)為B8H10
D、硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B、向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①
 
16
8
O與
 
18
8
O；②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3④乙醇與乙酸 ⑤甲烷與丙烷，并對(duì)各組物質(zhì)的異同點(diǎn)進(jìn)行分析，用數(shù)字序號(hào)回答問(wèn)題：
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（3）屬于同系物的是
 
．
（4）屬于同素異形體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究 KClO3 制取氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)查得如下資料：
資料一：KClO3 單獨(dú)加熱到363℃時(shí)熔融，在380℃時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：①4KClO3=3KClO4+KCl
②2KClO3=2KCl+3O2↑ 加熱至400℃以上時(shí)KClO4 又發(fā)生分解，放出大量的O2．
資料二：若用MnO2 作催化劑，則KClO3 在200℃時(shí)就能迅速分解，但制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程如下：③2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑ ④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
資料三：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)
物質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/g?cm30℃時(shí)溶解度/g100℃時(shí)溶解度/g
KCl無(wú)色晶體1.9827.656.7
KClO3無(wú)色晶體2.323.357
KClO4無(wú)色晶體2.320.7521.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）在KClO3 與 KClO4 中，熱穩(wěn)定性較好的是
 

（2）單獨(dú)加熱KClO3 制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)稍向
 
（填“上”或“下”）傾斜，證明生成物中有KCl 的方法是：
 
．假設(shè)資料一中只發(fā)生反應(yīng)①，則證明有KClO4 生成的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）若用MnO2 作催化劑制取氧氣時(shí)，反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），按該反應(yīng)過(guò)程，若制取1.5molO2，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）若用MnO2 作催化劑加熱KClO3 時(shí)，兩者質(zhì)量比以MnO2 占
1
3
為最好．若用占
1
10
的 MnO2 和KClO3共熱時(shí)，開(kāi)始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時(shí)，放出氧氣的速率會(huì)很快，其主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一些有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的示意圖．圖中副產(chǎn)物未寫(xiě)出，且A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，
（2）反應(yīng)類(lèi)型：A→B
 

（3）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：B和D反應(yīng)生成E
 

（4）已知右上圖是生成E的裝置，飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PHEM材料、樹(shù)脂Q在生產(chǎn)、生活中有著十分廣泛的應(yīng)用．其中PHEM的結(jié)構(gòu)是：．它們的合成路線如下：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）C中所含的官能團(tuán)是
 
．
（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F(xiàn)→G的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→B
 
．②D→E
 
．③
 
．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，屬于酯且含有碳碳雙鍵的共有
 
種，寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（不包含立體異構(gòu)）：①屬于酯；②含有碳碳雙鍵；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④含有甲基．
（5）K的核磁共振氫譜有兩種峰，峰值面積比為2：9，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由烴類(lèi)化合物A按下圖關(guān)系可發(fā)生一系列變化：

①F的核磁共振氫譜有4種峰．
②1molA完全反應(yīng)可以生成2molB
③已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱(chēng)為
 
，B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
．
（2）指出反應(yīng)的類(lèi)型：①
 
，②
 
．
（3）有機(jī)物E和G之間的關(guān)系是
 

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，J有多種同分異構(gòu)體，若J中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基并處于間位，1mol J能與2mol NaOH完全反應(yīng)，寫(xiě)出滿(mǎn)足上述要求的J的所有可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案