Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�

• A、含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為
  2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.8kJ/mol
• B、已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

  1

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  O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則H₂的燃燒熱為241.8kJ/mol
• D、已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁ ②S（g）十O₂（g）=SO₂（g）；△H₂則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的過(guò)程所放出的能量；
B、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析；
C、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量來(lái)回答；
D、相同量的同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比固態(tài)時(shí)高．

解答：解：A、含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為
NaOH（aq）+

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H₂SO₄（aq）=

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2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

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2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以最終放出的熱量小于196.64kJ，故B錯(cuò)誤；
C、因燃燒熱在某一溫度和壓強(qiáng)下lmol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所釋放出的熱量，故應(yīng)該是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、相同量的同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比固態(tài)時(shí)高，或者說(shuō)硫從固態(tài)變成氣態(tài)去參與反應(yīng)時(shí)要吸收熱量，因此固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，焓變是帶有負(fù)號(hào)的，所以△H₁＞△H₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的含義以及中和熱的概念、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、物質(zhì)狀態(tài)與能量大小的關(guān)系等，屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化內(nèi)容的綜合考查，題目難度中等．