在相同溫度下，100mL 0.1mol-L-1的醋酸與10mL 1mol-L-1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的電離程度小于后者
C．溶液中H+的物質(zhì)的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者
A．由于溶質(zhì)n（CH3COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，所以電離程度前者大，故B錯(cuò)誤；
C．兩種溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，且前者醋酸的電離程度大，所以溶液中H+的物質(zhì)的量前者大于后者，故C正確；
D．相同溫度時(shí)，100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)都為0.01mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
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A.發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者

B.前者的電離程度大于后者

C.所含H+的物質(zhì)的量前者大于后者

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A．中和時(shí)所需NaOH的量           B．電離的程度

C．H＋的物質(zhì)的量濃度              D．CH3COOH的物質(zhì)的量

 

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