Question

Ⅰ. 在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質(zhì)。

完成下列表格：

序號	氣體	裝置連接順序（填字母）	制備反應的化學方程式
（1）	乙烯	_________________	_________________
（2）	乙炔	A→C→E	_________________

Ⅱ. 某學習小組設計實驗測定電石樣品的純度。
經(jīng)查閱有關資料得知H₂S、PH₃能與硫酸銅溶液反應，相關儀器和藥品裝置圖如下：

（1）按氣體從左到右的流向選擇最佳的裝置組合是（選填字母序號）：_________
（2）為保證測定的精度，要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應裝入的液體是________________。
（3）若電石樣品的質(zhì)量為m₁g，F(xiàn)吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m₂g，則電石樣品中CaC₂質(zhì)量分數(shù)＝_______________。

Answer 1

（12分，每空2分）Ⅰ.（1）B→D→E  
（2）
Ⅱ. （1）A、B、D、E、F；（2）飽和食鹽水 （3）

解析試題分析：Ⅰ.①實驗室制取乙烯利用的是乙醇在濃硫酸的作用下加熱到170℃通過消去反應制備乙烯。由于生成的乙烯中含有SO₂，所以在通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯的性質(zhì)之前，要首先除去SO₂，所用試劑是氫氧化鈉溶液，即連接順序是B→D→E ，反應的方程式是
。
②實驗室制取乙炔，利用的是電石和飽和食鹽水反應制備，反應的方程式是
。
Ⅱ. （1）測定電石樣品的純度，則可以通過測量電石與水反應生成的乙炔來完成。由于乙炔能被溴的四氯化碳溶液吸收，通過稱量反應前后的質(zhì)量即可得出生成的乙炔質(zhì)量。但由于生成的乙炔氣體中含有H₂S和PH₃，所用需要分別通過濃硫酸和硫酸銅除去。又因為裝置中含有沒有被完全排出的氣體，因此還需要借助于A裝置，因此正確的連接順序是A、B、D、E、F。
（2）為保證測定的精度，要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應裝入的液體是飽和食鹽水。
（3）F吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m₂g，則生成的乙炔質(zhì)量就是m₂g，所用根據(jù)方程式可知碳化鈣的質(zhì)量是，因此電石樣品中CaC₂質(zhì)量分數(shù)＝。
考點：考查乙烯、乙炔的實驗室制備、電石純度測定的實驗探究
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提高學生的學科素養(yǎng)。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。