1．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

分析 A、水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
B、兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；
C、含銨根離子的鹽為銨鹽；
D、和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A、Na2CO3 屬于鹽，溶液顯堿性是因為碳酸根離子水解，碳酸鈉不是堿，故A錯誤；
B、CO2、NO、SO2、H2O符合氧化物概念，故B正確；
C、NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4屬于銨鹽，NH3•H2O屬于弱堿不是鹽，故C錯誤；
D、Na2O、CaO屬于堿性氧化物，Al2O3 屬于兩性氧化物和酸、堿都反應(yīng)生成鹽和水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)分類的方法和概念實質(zhì)理解應(yīng)用，注意物質(zhì)組成和概念的判斷依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Xn+、Ym+、Zp-為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)p＜n＜m=3，且Zp-的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多l(xiāng)，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說法正確的是（　�。�
A．它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，Y（OH）m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高價含氧酸弱
B．原子半徑Z＞X＞Y
C．單質(zhì)的還原性Y＞X
D．Xn+、Ym+、Zp-的半徑：Xn+＞Ym+＞Zp-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷
（2）2-甲基-2-戊醇CH3C（OH）CH3（CH2）2CH3
（3）4-甲基-3-乙基-2-己烯
（4）3，3-二甲基-1-丁炔．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于原電池說法正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓
C．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．其中A元素原子的1s軌道上只有1個電子，B元素原子核外有三個未成對電子，B與C可形成離子化合物C3B2；D元素是地殼中含量最高的金屬元素； E元素原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：[Ar]3d104s1．B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Al＜Mg＜N．
（2）C的氯化物熔點遠(yuǎn)高于D的氯化物，理由是MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體．
（3）BA3分子中B原子的雜化軌道類型是sp3．
（4）A、B、E三種元素可形成[E（BA3）4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型及相互作用有①③．
①配位鍵   ②金屬鍵   ③極性共價鍵   ④非極性共價鍵   ⑤離子鍵   ⑥氫鍵
已知[E（BA3）4]2+具有對稱較高的空間構(gòu)型，若[E（BA3）4]2+中有兩個BA3被Cl-取代時，得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（BA3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填序號）．
a．平面正方形    b．正四面體    c．三角錐型    d．．V型
（5）B、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N（每個球均表示1個原子）．若該晶體的密度為a g/cm3，則該晶胞的體積是$\frac{206g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ cm3（寫出表達(dá)式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2C03溶液滴入CuS04溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuC03一種沉淀：
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuC03；和Cu（0H）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuC03和Cu（oH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解，Na2C03溶液和CuS04溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4：在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為A、C、B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．    l
（3）能證明生成物中有CuC03的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuC03和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置（圖2）進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的．空氣其作用分別是開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，．則沉淀中CuC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)平衡：
（一）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIⅡ：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為2H2O=2H2↑+O2↑；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是a b（選填編號）．a(chǎn)．SO2    b．I2    c．H2SO4   d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/L?min．
（3）對反應(yīng)Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下a也是原來的2倍（選填編號）．a(chǎn)．HI的平衡濃度   b．達(dá)到平衡的時間         c．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡向右移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b（選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3         b．CuSO4        c．Na2SO4         d． NaHCO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機物A～F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A由C、H、O三種元素組成，烴B是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志．

（1）C、D、F的名稱分別是溴乙烷、乙醛、乙酸乙酯．
（2）B→C、A→D的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：．
A→B，
A+E→F．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的CO和NO所含的分子數(shù)一定相等
C．1L CO氣體一定比1L O2的質(zhì)量小
D．相同條件下的CO和N2，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案