Question

常溫下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是（　�。�

• A、若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b
• B、若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
• C、若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b
• D、若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、若c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液顯示堿性，溶液組成可以是醋酸鉀和氫氧化鉀的混合物還可以是醋酸鉀的溶液；
B、若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液組成可以是醋酸鉀和氫氧化鉀的混合物還可以是醋酸鉀的溶液；
C、若c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性；
D、若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液顯示酸性，溶液組成是醋酸鉀和醋酸的混合物．

解答： 解：A、若c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液顯示堿性，溶液組成可以是醋酸鉀和氫氧化鉀的混合物還可以是醋酸鉀的溶液，所以可以是a≤b，故A錯誤；
B、若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液組成可以是醋酸鉀和氫氧化鉀的混合物還可以是醋酸鉀的溶液，所以可以是a≤b，故A錯誤；
C、若c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性，溶液組成是醋酸鉀和醋酸的混合物，所以a＞b，故C正確；
D、若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液顯示酸性，溶液組成是醋酸鉀和醋酸的混合物，所以a＞b，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生鹽的水解原理和實質，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．