下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是                （     ）    

A．Cl-               B．F-              C．NH3            D．NH4+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖I中表示在2L的密閉容器中、T1溫度下，某可逆反應(yīng)各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系；圖II表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

                

                                            I                                                    II

（1）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（2）上述反應(yīng)的壓強(qiáng)p1     p2，反應(yīng)的焓變△H    0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）若溫度T1時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為        。②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 。（列式計(jì)算）

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(B)=        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無(wú)法鑒別的物質(zhì)組是

A．Na2S和AlCl3       B．乙烷與乙烯     C．直餾汽油與苯 D．CO2與SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是（    ）   

A．F、Cl         B．Mg、Al           C．Si、P             D．H、O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，堿性最弱的是（    ）       

A．NaOH         B．KOH          C．Mg(OH)2           D．Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素離子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是 （      ）

A. 離子半徑C＞D＞B＞A              B.原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C. 原子半徑A＞B＞C＞D              D.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是

(1)各元素的原子半徑依次________。

(2)各元素原子的電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)依次________。

(3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，元素失電子能力逐漸________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A.分子間作用力與化學(xué)鍵的鍵能大小相當(dāng)

B.分子間作用力遠(yuǎn)強(qiáng)于化學(xué)鍵,是一種很強(qiáng)的作用

C.氫鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

D.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為化學(xué)鍵,而分子之間存在的相互作用稱(chēng)為分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑存在的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：

 

（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)＝        ； H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)＝_____________；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝        。

（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填序號(hào)）。

① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為0

（3）若開(kāi)始時(shí)向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝_______________。

      

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