Question

PM2.5是指大氣中直徑d≤2.5μm的可入肺顆粒，含水溶性離子、痕量重金屬、粉塵等．
（1）水溶性離子主要由銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等組成．
①氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

②硫酸鹽是硫和短周期元素A、B形成的A₂S和SB₂等化合物經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)生成的，A元素周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，SB₂的化學(xué)式為

 

，AHS的水溶液顯堿性的原因用離子方程式表示為

 

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③火箭推進(jìn)器使用聯(lián)氨（N₂H₄）和過(guò)氧化氫作為推進(jìn)劑可以減少污染，已知：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-993.6kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
則常溫下N₂H₄在氧氣中燃燒生成無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為

 

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（2）痕量重金屬主要包含F(xiàn)e、Zn等元素，大多來(lái)自生產(chǎn)生活．
①K₂FeO₄是生活中的新型凈水劑，可用NaClO、Fe（OH）₃和KOH制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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②用K₂FeO₄和Zn可制高能可充電電池，其總反應(yīng)式為：3Zn+2k₂FeO₄+8H₂O?3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為

 

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Answer 1

分析：（1）①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法；
②硫酸鹽是硫和短周期元素A、B形成的A₂S和SB₂等化合物經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)生成的，A元素周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，則A為鈉，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B為氧；溶液呈堿性說(shuō)明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
③根據(jù)已知熱化學(xué)方程式和目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，利用蓋斯定律來(lái)解答；
（2）①根據(jù)根據(jù)化合價(jià)升降、質(zhì)量守恒確定產(chǎn)物，然后根據(jù)電子得失守恒配平；
②根據(jù)充電時(shí)，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）①氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B為氧，所以SB₂的化學(xué)式為SO₂；
溶液呈堿性說(shuō)明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案為：SO₂；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
③N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-993.6kJ?mol^-1 ①
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1    ②
則常溫下N₂H₄在氧氣中燃燒生成無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式可用①-②：N₂H₄（l）+O₂（l）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-797.2kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（l）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-797.2kJ?mol^-1；
（2）①NaClO、Fe（OH）₃和KOH反應(yīng)得到高鐵酸鉀，氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）₃+3NaClO+4KOH=2K₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，
故答案為：2Fe（OH）₃+3NaClO+4KOH=2K₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
②充電時(shí)，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，故答案為：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽類的水解、蓋斯定律的運(yùn)用、氧化還原等知識(shí)，難度不大，注意知識(shí)的掌握．