W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為___________________________。
(3)X的硝酸鹽水溶液顯____________性,用離子方程式解釋原因:____________________。
(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。
(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:______________>____________。(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________>___________>____________>__________。
(7)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:_____________________________。
(1)Al(OH)3+OH-+2H2O
(2)
(3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
(5)HCl>H2S
(6)S2->Cl->Na+>Al3+
(7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ?mol-1
解析:W、X是金屬元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,所以,W、X分別為Na和Al。W與Y可形成化合物W2Y,可確定Y為S,則Z為Cl。
(2)W2Y為Na2S,其電子式為:。
(3)X的硝酸鹽為Al(NO3)3,屬于強酸弱堿鹽,水解顯酸性。
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)Y的低價氧化物為SO2,將其通入Z單質(zhì)(Cl2)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
(5)Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S和HCl,其穩(wěn)定性:HCl>H2S。
(7)Z的最高價氧化物為Cl2O7(l),溶于水的反應(yīng)為:
Cl2O7+H2O2HClO4,0.25 mol Cl2O7溶于水放出Q kJ熱量,則1 mol Cl2O7溶于水放出4Q kJ熱量,故反應(yīng)的熱化學方程式為:Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ?mol-1
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