4．下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H5D．C5H12

分析 同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

解答 解：A．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，只能表示一種物質(zhì)，故A正確；
B．C2H4Cl2有2種結(jié)構(gòu)，可能為CH2ClCH2Cl或CHCl2CH3，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有C4H5的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，明確只表示一種物質(zhì)的化學(xué)式中一定不存在同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某原電池裝置圖如圖所示，有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在鐵棒上產(chǎn)生氣泡，碳棒上沒(méi)有氣泡
B．H+在溶液中定向流向鐵
C．電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2，一段時(shí)間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關(guān)于NO的作用說(shuō)法正確的是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．反應(yīng)物D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；該能層能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；PO43-作為配體為Fe3+提供孤電子對(duì)．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類(lèi)．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定NaOH溶液至終點(diǎn)時(shí)顏色變化為（　　）
A．橙色變?yōu)辄S色B．黃色變?yōu)槌壬?/td>C．橙色變?yōu)榧t色D．紅色變?yōu)槌壬?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價(jià)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A．氣體分子間平均距離B．氣體分子數(shù)目
C．氣體分子本身的體積D．氣體相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下：
藥品：①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④飽和KHCO3溶液  ⑤濃H2SO4  ⑥CaCO3固體  ⑦K2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請(qǐng)根據(jù)題目要求完成下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)按下表要求，填寫(xiě)選擇的裝置和藥品．
分項(xiàng)
內(nèi)容		CO2發(fā)生裝置（隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停）（X）除雜洗氣裝置（Y）制備產(chǎn)品裝置（Z）
選擇的裝置（填序號(hào)）c
選擇的藥品（填序號(hào)）①
（2）如何檢驗(yàn)所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請(qǐng)寫(xiě)出主要操作過(guò)程：方案1：塞緊單孔塞，關(guān)閉活塞，在燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中，如果干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說(shuō)明裝置的氣密性良好 方案2：塞緊單孔塞，關(guān)閉活塞，在燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好．
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，Y裝置中除去的雜質(zhì)為HCl．
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體，其目的是使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3．
（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過(guò)飽和溶液?jiǎn)栴}），NaOH溶液最大濃度不能超過(guò)4.37%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（25℃）時(shí)的溶解度
化學(xué)式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4
溶解度（g/100g H2O）21.39.6010735.819.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr${\;}_{{\;}_{2}}$O72-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬用下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問(wèn)題：

（1）流程中可用pH 試紙測(cè)定溶液的pH，pH試紙的使用方法是用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可確定溶液的pH；
（2）步驟②中反應(yīng)無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步驟③中，每處理1.0molCr2O7-時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
（5）含氰化物的廢水必須經(jīng)檢測(cè)達(dá)標(biāo)后（排放標(biāo)準(zhǔn)為CN-的含量＜0.5mg/L）才能排放．現(xiàn)取該法處理后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑1.0×10-4mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為5.00mL，反應(yīng)的離子方程式為Ag+2CN-=[Ag（CN）2]-，該水樣中CN-的含量為0.26mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）．該廠處理后的廢水能否合排放能．

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