（7 分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

①     合金中Mg，Al的質(zhì)量

②     所用HCl的物質(zhì)的量濃度

①4.8g   2.7g    ②8mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?深圳二模）氯堿廠廢渣（鹽泥）中含有鎂鈣鐵鋁的硅酸鹽和碳酸鹽，其中含鎂（以MgO計(jì)）約10%，鈣（以CaO計(jì)）約15%，鐵（Ⅱ、Ⅲ）和鋁等的含量低于1%．氯堿廠從鹽泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀時(shí)溶液pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
溶解度表
溫度0C 10 30 40
CaSO4 0.19 0.21 0.21
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣B的主要成分是：
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4?2H2O）
．
（2）從濾液A得到濾液C，能否用氨水代替NaClO？
否
否
，什么理由
氨水不能將Fe2+氧化成Fe3+，則無(wú)法沉淀完全
氨水不能將Fe2+氧化成Fe3+，則無(wú)法沉淀完全
，其中加熱煮沸的目的是
加熱能使Fe3+和Al3+水解完全，同時(shí)因?yàn)闅溲趸F和氫氧化鋁是膠狀沉淀，加熱有利于破壞膠體的穩(wěn)定性，使沉淀顆粒變大利于后面過(guò)濾分離
加熱能使Fe3+和Al3+水解完全，同時(shí)因?yàn)闅溲趸F和氫氧化鋁是膠狀沉淀，加熱有利于破壞膠體的穩(wěn)定性，使沉淀顆粒變大利于后面過(guò)濾分離
．
（3）從濾液C中獲得產(chǎn)品經(jīng)過(guò)3個(gè)操作步驟，分別是
加熱濃縮
加熱濃縮
，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（4）將一定質(zhì)量的MgSO4．7H2O放在坩堝中加熱測(cè)得不同溫度階段剩余固體質(zhì)量如圖所示．
據(jù)圖寫(xiě)出CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgSO4?H2O
  △  
.
 
MgSO4+H2O↑
MgSO4?H2O
  △  
.
 
MgSO4+H2O↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省南京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）

 

 

 

 

 

 

 

 

 


   （1）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO2體積，必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為               mL。

   （2）某學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧），下列分析推理錯(cuò)誤的是          。

 

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

m（混合物）

9．2g

15．7g

27．6g

V（CO2）（標(biāo)況）

2．24L

3．36L

3．36L

①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

  ②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)

③加入混合物9．2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完

  ④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1

   （3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比               （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：深圳二模 題型：問(wèn)答題

氯堿廠廢渣（鹽泥）中含有鎂鈣鐵鋁的硅酸鹽和碳酸鹽，其中含鎂（以MgO計(jì)）約10%，鈣（以CaO計(jì)）約15%，鐵（Ⅱ、Ⅲ）和鋁等的含量低于1%．氯堿廠從鹽泥中提取MgSO4．7H2O的流程如下：

精英家教網(wǎng)

部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀時(shí)溶液pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
溶解度表
溫度0C 10 30 40
CaSO4 0.19 0.21 0.21
回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)

（1）濾渣B的主要成分是：______．
（2）從濾液A得到濾液C，能否用氨水代替NaClO？______，什么理由______，其中加熱煮沸的目的是______．
（3）從濾液C中獲得產(chǎn)品經(jīng)過(guò)3個(gè)操作步驟，分別是______，______，______．
（4）將一定質(zhì)量的MgSO4．7H2O放在坩堝中加熱測(cè)得不同溫度階段剩余固體質(zhì)量如圖所示．
據(jù)圖寫(xiě)出CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）

 

 

 

 

 

 

 

 

 


   （1）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量反應(yīng)生成的CO2體積，必須保證整個(gè)裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為              mL。

   （2）某學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧），下列分析推理錯(cuò)誤的是          。

 

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

50mL稀硫酸

m（混合物）

9．2g

15．7g

27．6g

V（CO2）（標(biāo)況）

2．24L

3．36L

3．36L

①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

  ②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應(yīng)

③加入混合物9．2 g時(shí)稀硫酸未反應(yīng)完

  ④計(jì)算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1

   （3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比              （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

 

 

 

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