化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．氮氧化合物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射可發(fā)生反應(yīng)形成有毒煙霧

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是二氧化硫

D．食鹽中的Na＋的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點(diǎn)為－59 ℃，沸點(diǎn)為11.0 ℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、__________。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是______________________________。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖

獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②趁熱過(guò)濾；

③ ；

④在55℃干燥，得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL(已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100 mL c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_______。

②若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

③ClO2溶液的濃度為_(kāi)_______ g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的敘述中，不正確的是

A．SOCl2是氧化劑，Li是還原劑

B．2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物F的合成路線如圖所示：

已知以下信息：

(1)RCOOR’RCH2OH (2)

回答以下問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。

（2）B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是___________________，現(xiàn)象是___________________。

（4）E→F的反應(yīng)類型是_____________________。

（5）寫出A的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

①屬于芳香族化合物

②苯環(huán)上有四個(gè)取代基

③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

B

取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

檢驗(yàn)KClO3中的氯元素

C

向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失

說(shuō)明原溶液中一定含有CO32— 或 SO32—

D

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、 。（1分）

（2）利用裝置C可以證明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。

（3）通過(guò)觀察D中現(xiàn)象，即可證明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。

a．NaCl溶液 b．酸性KMn04 c．FeCl3 d．Na2S溶液

（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是 。

（5）為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。

實(shí)驗(yàn)ii：用下圖裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70％H2S04溶液，結(jié)果B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁。

①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；

②氣體X不可以是 (填序號(hào))。

a．CO2 b．O3 c．N2 d．NO2

③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是

①CO2與NaOH溶液 ②NaHCO3溶液與鹽酸 ③AgNO3溶液與氨水

④C與O2 ⑤AlCl3溶液與氨水

A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．溴水能與聚乙烯反應(yīng)褪色

B．谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

C．的系統(tǒng)名稱為:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷

D．與互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，停止電解向所得溶液中加入0．2molCu(OH)2，恰好反應(yīng)時(shí)溶液濃度恢復(fù)至電解前，關(guān)于電解過(guò)程說(shuō)法不正確的是

A．生成的銅的物質(zhì)的量是0．2mol B．隨著電解進(jìn)行溶液的pH減小

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．4mol D．陽(yáng)極反應(yīng)是40H--4e-=2H20+O2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案