Question

19．在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na₂SO₄②H₂SO₃③NaHSO₃④Na₂S，其中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是（　�。�

• A． ④＞①＞③＞②
• B． ①＞④＞③＞②
• C． ①=④＞③=②
• D． ④=①＞③＞②

Answer 1

分析 先根據(jù)n=CV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶質(zhì)的電離和水解分析帶電微粒的多少．
①Na₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根，不能水解；
②H₂SO₃是二元弱酸，在溶液中的電離分兩步進(jìn)行；
③NaHSO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，但在溶液中只能完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫根離子在溶液中既能水解又能電離；
④Na₂S是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離為鈉離子和硫離子，硫離子是二元弱酸根，在溶液中水解分兩步進(jìn)行．據(jù)此分析．

解答 解：等體積，等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)n=CV知，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等．
Na₂SO₄、NaHSO₃、Na₂S是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；Na₂SO₄、Na₂S中陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1，NaHSO₃中陽離子和陰離子個數(shù)比為1：1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)；硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)大硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)；H₂SO₃是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以H₂SO₃溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以①Na₂SO₄�、贖₂SO₃�、跱aHSO₃�、躈a₂S中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是④＞①＞③＞②．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶液中帶電微粒多少的判斷，題目難度中等，注意把握鹽的水解和弱酸的電離一般程度都較小，側(cè)重于考查學(xué)生對水解知識和電離知識的應(yīng)用能力．