（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO4______Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
______KMnO4+______H2S+______H2SO4（�。�--______K2SO4+______MnSO4+______S↓+______H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
若反應(yīng)中NH3消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為______．
（1）反應(yīng)中，化合價升高元素是氯元素，失電子，化合價降低元素是錳元素，得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
，，反應(yīng)中化合價升高元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，高錳酸鉀是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2，氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物是氯化錳，它們的物質(zhì)的量之比為5：2，
故答案為：；＞；5：2；
（2）在反應(yīng)中，Mn元素化合價降低了5價，硫元素的化合價升高了2價，根據(jù)電子守恒，所以錳元素的前邊系數(shù)都是2，硫化氫前邊系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，硫酸鉀的前邊系數(shù)是1，硫酸錳前邊系數(shù)是2，根據(jù)S守恒，硫酸前邊系數(shù)是3，水前邊系數(shù)為8，即2KMnO4+5H2S+3H2SO4（�。┄T1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O，
故答案為：2、5、3、1、2、5、8；
（3）反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，即反應(yīng)中NH3消耗8mol，則轉(zhuǎn)移電子6mol，當(dāng)反應(yīng)中NH3消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.3NA或1.806×1023個，故答案為：0.3 NA或1.806×1023個．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在900℃的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復(fù)合氧化物，其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價態(tài)存在。為確定該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，進行如下分析：
⑴ 準(zhǔn)確移取25.00 mL 0.05301 mol·L－1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液，微熱至60~70oC，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。寫出滴定過程發(fā)生的反應(yīng)的方程式；計算KMnO4溶液的濃度。
⑵ 準(zhǔn)確稱取0.4460 g復(fù)合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液，在60~70oC下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根據(jù)實驗結(jié)果推算復(fù)合氧化物中錳的價態(tài)，給出該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，寫出樣品溶解過程的反應(yīng)方程式。已知La的原子量為138.9。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是___________，需用氧化劑的是___________ (填編號)。
(2)在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應(yīng)可表述為：
______KClO3+______HCl（濃）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
（1）配平以上化學(xué)方程式（化學(xué)計量數(shù)填入劃線上）并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中的氧化劑是______，被氧化的元素是______，ClO2是反應(yīng)的______（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫號碼）______
①還原性②氧化性③酸性④堿性
（4）反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol
（5）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的______倍（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2KMnO4+______HCl═______KC1+______MnC12+______Cl2↑+______H2O
反應(yīng)中：
（1）配平化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）______元素被氧化，______是氧化劑
（3）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（5）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L，需要消耗高錳酸鉀______mol，過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室里模擬工業(yè)用鈦鐵礦（FeTiO3）提取鈦主要過程如下：
步驟1：在加熱條件下，用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦，將TiO32-轉(zhuǎn)化為TiO2+，還生成FeSO4；
步驟2：利用降溫結(jié)晶法，使得綠礬析出，濾出綠礬后，加熱濾液水解得到鈦酸（H2TiO3）沉淀，將鈦酸進行焙燒制得TiO2．
步驟3：TiO2+C+Cl2
△
TiCl4+CO（未配平）
步驟4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）
請結(jié)合上述信息完成下列問題：
（1）寫出步驟1的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）配平步驟3的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．TiO2+C+Cl2
△
TiCl4+CO______
（3）步驟3的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．
（4）上述過程中參加反應(yīng)的金屬鎂為1.2g，假設(shè)實驗過程中無損失，則該鈦鐵礦中FeTiO3的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（13分）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應(yīng)如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO      ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為             ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為              。
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式                                                        。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費，  為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱           ；物質(zhì)X最好是          （填化學(xué)式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·， 則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在                 范圍時（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、  KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20  、  lg5=0.7)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是
A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
  C+  K2Cr2O7+         —     CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+  H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為          。
    　    
圖1                 圖2                 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝                。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H      0(填“>”“<”或“＝”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ     KII(填“＞” “＜”或“＝”)。

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