下列溶液中H+濃度為0.01mol/L的是（　　）
A、0.01mol/L的CH3COOH
B、0.01mol/LHCl0
C、0.01mol/LHF
D、0.005mol/LH2SO4
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：
分析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離；
B、HCl0是弱電解質(zhì)，部分電離；
C、HF是弱電解質(zhì)，部分電離；
D、硫酸是二元強酸，完全電離．
解答： A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.01mol/L的CH3COOH，所以H+濃度小于0.01mol/L，故A錯誤；
B、HCl0是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.01mol/L的HCl0，所以H+濃度小于0.01mol/L，故B錯誤；
C、HF是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.01mol/L的HF，所以H+濃度小于0.01mol/L，故C錯誤；
D、硫酸是二元強酸，完全電離，所以0.005mol/LH2SO4，所以H+濃度為0.01mol/L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，要注意硫酸是二元強酸，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cu可形成多種配合物，某同學在探究配合物的形成時做了以下實驗，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生的離子方程式
 
；
 
．
（2）再向深藍色透明溶液加入乙醇，析出深藍色的晶體．深藍色晶體的化學式為
 
．
（3）根據(jù)以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3
 
H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，某同學設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
綠色晶體配合物的化學式為
 
，由Cl所形成的化學鍵類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
 

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=
 
kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．  
①該電池正極的電極反應式為
 
．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
 
個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是
 
、
 
（用相關的電極反應式和離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

腦白金的主要作用是改善睡眠和潤腸通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物的敘述正確的是（　　）
①它屬于芳香烴
②分子式為C15N2H16O2
③可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④不可以發(fā)生水解反應．
A、②③B、③C、③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為（　�。�
A、1：60B、3：1
C、100：1D、1：100

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，下列方法中最適當?shù)氖牵ā　。?/div>
A、加入適量的稀硫酸
B、加入適量的鹽酸
C、加入適量的氫氧化鈣溶液
D、加入適量的氯化鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于（　�。�
A、是否有規(guī)則的幾何外形
B、是否有各向異性
C、是否有固定的熔點
D、微粒是否呈周期性的有序排列

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是  （　　）
A、氟氣通入水中：2F2+2H2O═4F-+4H++O2
B、向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫氫化鈉溶液與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑?
D、FeBr2溶液與等摩Cl2反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中，存在的陰離子可能有SO42-、CO32-、Cl-、HCO3-、NO3-中的一種或多種．則：
①當溶液呈強酸性時，不可能存在的離子有
 
．
②當溶液呈強堿性時，不可能存在的離子有
 
．
③當溶液中有大量Ba2+存在時，不可能存在的離子有
 
．

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