10．中國女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲頒諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中正確的是（　　）
A．青蒿素分子式為C15H20O5
B．可用蒸餾水提取植物中的青蒿素
C．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)
D．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基

分析 由結(jié)構(gòu)簡式判斷元素種類和原子個數(shù)，可確定分子式，有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有過氧鍵，具有氧化性，以此解答該題．

解答 解：A．青蒿素分子式為C15H22O5，故A錯誤；
B．青蒿素難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用有機(jī)溶劑提取，故B錯誤；
C．青蒿素是酯類物質(zhì)，在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有具有氧化性的“-O-O-”，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)環(huán)境問題的做法錯誤的是

A．生活污水使用明礬殺菌消毒 B．向燃煤中加入適量石灰石“固硫”

C．推廣使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常見的紐扣電池為Ag-Zn電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極殼一端填充Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充Zn-Hg合金作負(fù)極的活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液．寫出此電池的正極和負(fù)極反應(yīng)式以及電池總反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為分子晶體．
（2）X中非金屬元素原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镺＞N＞C＞H．其中第一電離能最大的原子的雜化方式分別為sp2
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號）．
a．離子鍵      b．配位鍵      c．金屬鍵      d．范德華力      e．共價鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個碳原子和三個硅原子相間構(gòu)成一個椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設(shè)碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計(jì)算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實(shí)測值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實(shí)際晶胞的體積下小于計(jì)算值，實(shí)際上碳、硅原子之間形成共價鍵，而不是相切是相交，碳、硅原子間的距離比兩個原子半徑之和�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Salvinorin A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．分子中含有6個手性碳原子
B．能使酸性高錳酸溶液褪色
C．1mol該有機(jī)物最多可與含3molNaOH的水溶液反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；②v（B）=0.45mol•L-1•min-1；
③v（C）=0.015mol•L-1•min-1；④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是（　�。�
A．③B．①C．④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A是一種強(qiáng)酸，其濃度超過40%時就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸B，同時放出單質(zhì)氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，氣體C和D的體積比為2：3，所得氣體通過80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時還剩余一種可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D．試完成下列各題：
（1）確定各物質(zhì)的化學(xué)式AHClO3、BHClO4、CCl2；
（2）寫出A分解方程式并配平；8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O；
（3）寫出氣體C與濕潤的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2；
（4）寫出將氣體C通過80℃NaOH溶液時發(fā)生的反應(yīng)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．

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