在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是(　　)
C
保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，肯定體積增大，此時(shí)氨氣濃度增大，氮?dú)�、氫氣濃度減小，即逆反應(yīng)速率突然加快，正反應(yīng)速率突然減慢，故選C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該反應(yīng)描述不正確的是
A．達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量達(dá)到最小
B．此間CO2和 H2的濃度總是相等
C．未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率
D．若在CO中引入18O,則達(dá)平衡時(shí)，18O只可能存在于CO和CO2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是
A．H2、 I2、HI的濃度之比為1 : 1 : 2時(shí)
B．氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)
C．混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí)
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成n mol AB
B．體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B：
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：N2（g）＋3H2（g）2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向體積為10L的恒溫密閉容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反應(yīng)，由圖像分析，下列敘述正確的是
A．10～11min該反應(yīng)的速率為v(H2)>0.003mol/(L·min)
B．若改變所用催化劑時(shí)，△H 會(huì)發(fā)生變化
C．若將上述密閉容器換作絕熱密閉容器，其余條件不變，NH3的產(chǎn)率將降低
D．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則c(H2 )的變化曲線為b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

A．                 B．                C．                D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L-1，B的平均反應(yīng)速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時(shí)，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為
A．3:1:2:2 B．1:3:2:2C．3:1:2:1D．1:1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)廢水中常含有一定量的，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
a．CrO和CrO的濃度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)
c.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要       mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)的溶度積，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                                      。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                              。
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

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