實驗室的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液因保存不當(dāng)吸收了空氣中的CO2，設(shè)有2％的NaOH變成了Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定鹽酸，并以甲基橙作指示劑，則滴定的結(jié)果實驗室的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液因保存不當(dāng)吸收了空氣中的CO2，設(shè)有2％的NaOH變成了Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定鹽酸，并以甲基橙作指示劑，則滴定的結(jié)果


  1. A.
    偏高1％
  2. B.
    偏低1％
  3. C.
    偏高0.05％
  4. D.
    無影響
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.1000 22.62 20.00
2 0.1000 22.72 20.00
3 0.1000 22.80 20.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為
8.2～10
8.2～10
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
0.1136mol/L
0.1136mol/L
（保留四位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應(yīng)采用操作
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）分別對測定結(jié)果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
偏低
偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
偏低
偏低

C．錐形瓶水洗后未干燥
無影響
無影響

D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
偏高
偏高

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
偏低
偏低
．
（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水．
無影響
無影響
．
（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．
偏低
偏低
．
（二）實驗室常用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度．
（1）配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
．
（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
某學(xué)生進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 鹽酸體積（ mL ） 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
1 20.00 18.20
2 17.10
3 16.90
滴定中誤差較大的是第
1
1
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
ABFG
ABFG
．
A．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學(xué)所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.425mol/l
0.425mol/l
（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）
 
→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→
 
→
 
→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、
 
、
 
．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定達到終點的標(biāo)是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用（如圖）操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源：高考三人行　　化學(xué) 題型：013

實驗室的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液因保存不當(dāng)吸收了空氣中的CO2，設(shè)有2％的NaOH變成了Na2CO3，若以此NaOH溶液滴定鹽酸，并以甲基橙作指示劑，則滴定的結(jié)果

[　　]

A．偏高1％
B．偏低1％
C．偏高0.05％
D．無影響

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