Question

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的單質(zhì)與Fe₃O₄高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S；
（3）Al單質(zhì)與Fe₃O₄高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe與氧化鋁；
（4）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素
（1）W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S，Na₂S的電子式為：，故答案為：；
（3）Al單質(zhì)與Fe₃O₄高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，故答案為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；
（4）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性為HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑大小順序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S ^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、半徑比較、元素周期律、離子方程式書(shū)寫(xiě)等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑大小的比較方法，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．