6.由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中,A是地殼中含量最多的金屬元素,請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3戊Al(OH)3
(2)寫(xiě)出A在元素周期表中的位置:第三周期,第ⅢA族.
(3)寫(xiě)出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
 A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

分析 A是地殼中含量最多的金屬元素,則A為Al,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成C單質(zhì)及乙,則C為H2,乙為NaAlO2.Al與單質(zhì)B化合生成甲,能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng),則甲為Al2O3,B為O2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,丙為H2O,丁為AlCl3,丁與氨水反應(yīng)生成戊為Al(OH)3,據(jù)此解答.

解答 解:A是地殼中含量最多的金屬元素,則A為Al,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成C單質(zhì)及乙,則C為H2,乙為NaAlO2.Al與單質(zhì)B化合生成甲,能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng),則甲為Al2O3,B為O2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,丙為H2O,丁為AlCl3,丁與氨水反應(yīng)生成戊為Al(OH)3
(1)由上述分析可知,甲、乙、丁、戊分別為Al2O3、NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3,
故答案為:Al2O3、NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3;
(2)Al元素處于周期表中第三周期ⅢA,
故答案為:三;ⅢA;
(3)甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,Al為解答本題的突破口,把握Al及其化合物的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵,注意氧化鋁的兩性,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①寫(xiě)出加熱時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+

(2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉活塞,向長(zhǎng)頸漏斗中加水,直至形成一段水柱,和試管內(nèi)液面產(chǎn)生高度差,一段時(shí)間內(nèi)高度差不變化,說(shuō)明氣密性良好;
②裝置B中反應(yīng)開(kāi)始前,應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)D裝置中導(dǎo)管冒出的氫氣純度;
③裝置C中苯的作用是將BaCl2溶液與空氣隔離,防止H2SO3被氧化全;
④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開(kāi)裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間,目的是趕盡裝置中的SO2使其被D中NaOH溶液吸收,防止污染空氣;
⑤一同學(xué)取實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無(wú)色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的ABD,
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