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【題目】下列說法中正確的是( )

A．棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質

B．開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C．體型高分子是由高分子鏈間形成的化學鍵交聯(lián)而成的空間網狀結構

D．酚醛樹脂與滌綸都是熱固性高分子材料

【答案】C

【解析】油脂不是高分子化合物，A錯；推廣甲醇汽油、使用無磷洗滌劑不能降低碳排放，B錯；酚醛樹脂有熱固性，滌綸有熱塑性，D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)寫出該反應的離子方程式______________________________。

(2)該反應的氧化劑為_____________，氧化產物是___________。

(3)用雙線橋法表明該反應電子轉移的方向和數(shù)目。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖所示。根據圖示判斷正確的是

A. Ⅰ線表示A2-，Ⅱ線表示HA-

B. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）

C. 當V（NaOH）=21mL時：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

D. 當V（NaOH）=40mL時：c（Na+）=2c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：

Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

（1）某同學根據上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了，該同學所畫的電子排布圖違背了___________。

（2）B元素的電負性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負性。

（3）C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為_____________。

（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。

（5）下列關于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

a. b.

c. d.

（6）基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應，生成BC氣體，該反應的離子方程式為____________。

（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是(　 　)

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1

C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類組合不正確的是（ )

①混合物：空氣、礦泉水、水銀、鹽酸

②酸性氧化物：CO、CO2、SO2、SO3

③酸：H2SO4、H2S、CH3COOH、NaHS04

④堿：生石灰、NH3·H2O、Cu(OH)2CO3

⑤鹽：NaHCO3、純堿、AlCl3

⑥電解質：HCl、CaCO3、NH3

A.①④B.①②④⑥C.①②③④⑥D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C. 鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D. 鐵和過量稀HNO3反應后，溶液pH=2: 3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中 Fe2＋ 的物質的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有兩個未成對的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據以上條件，回答下列問題：

（1）請寫出F元素的名稱 ___________F元素電子排布式___________________________

（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為_________，分子的空間構型為 _______；

（3）H2E和H2C2的主要物理性質比較如下：

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2E

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2E和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述幾種物理性質差異的主要原因 _____________ 。

（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 （_______________）

A．分子中含有分子間氫鍵 C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子 D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化

（5）B和F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中B顯-3價），則其化學式為 __________。F的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為___________，其水溶液顏色為________________。

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