19．下列試劑能夠使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是（　　）
A．KSCN溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯水D．銅粉

分析 使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，應(yīng)加氧化劑如氯氣、氯水、過氧化氫、硝酸等，以此來解答．

解答 解：A．Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)，KSCN溶液可用于檢驗(yàn)Fe3+，故A不選；
B．Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀，故B不選；
C．Fe2+與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，故C選；
D．Fe2+與Cu不反應(yīng)，F(xiàn)e3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+、Cu2+，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．系統(tǒng)命名：（CH3）2C（OH）CH2CH32-甲基-2-丁醇它的H-NMR譜中有4個(gè)峰，峰的面積比為6：3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”）．
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該化合物溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）C、H、I簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源，寫出該化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺直至褪色，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是（　�。�
A．溶有SO2的品紅溶液B．滴有酚酞的氨水溶液
C．滴有酚酞的NaOH溶液D．滴有石蕊的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是滴定管和量筒的兩個(gè)液面．下列有關(guān)讀數(shù)中正確的是（　�。�
A．左邊是量筒讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL
B．左邊是量筒讀數(shù)7.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL
C．左邊是量筒讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)15.50mL
D．左邊是量簡(jiǎn)讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．消除汽車尾氣的NOx，能有效減少霧霾，改善環(huán)境．
（1）NOx能形成硝酸鹽．大氣中能氧化NO2的物質(zhì)是4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3-．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意如下：

①溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化的趨勢(shì)是增大．
②汽車在冷啟動(dòng)（溫度較低時(shí)啟動(dòng)）產(chǎn)生NOx的量比熱啟動(dòng)（溫度較高時(shí)啟動(dòng)）產(chǎn)生的量�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器，去除NOx的原理如下：
i．尾氣中空氣充足時(shí)，NOx被捕集吸收，如虛線上方所示．
ii．尾氣中空氣不足時(shí)，釋放NOx，被烴類、CO還原，如虛線下方所示．

①i中，參與捕集吸收NOx的物質(zhì)是BaCO3．
②ii中，Ba（NO3）2釋放NO的化學(xué)方程式是2Ba（NO3）2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2BaO+4NO↑+3O2↑．
③ii中，NO被CO還原的化學(xué)方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（4）一種直接分解氮氧化物（如NO）的技術(shù)如圖所示：

①a極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出b極的電極反應(yīng)式：2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的高聚物，其單體應(yīng)是（　�。�
①苯乙烯 
②丁烯  
③1，3-丁二烯
④丙炔 
⑤苯丙烯．
A．①②B．①③C．④⑤D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性小組用含鉻廢水制取具有強(qiáng)氧化性的重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實(shí)驗(yàn)方案如圖：

已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
②金屬離子沉淀的PH如表一：
表一：
離子開始沉淀的PH沉淀完全的PH
Cr3+4.96.8
Fe3+1.54.1
③不同溫度下化合物的溶解度如表二：
表二：
物質(zhì)溶解度/（g/110g水）
0℃40℃80℃
K2SO47.414.821.4
K2Cr2O74.726.373
請(qǐng)回答：
（1）操作A的名稱是抽濾（或過濾），加入硫酸的目的是將K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7．
（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥．則下列說法正確的是AC．
A．操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶
B．洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C．當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D．進(jìn)行洗滌2操作時(shí)，可開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物有利于將雜質(zhì)洗盡
（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用摩爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①請(qǐng)簡(jiǎn)述將已用移液管吸取的待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管．
②滴定時(shí)，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表三：
表三：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)樣品溶液的體積/mL0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
則測(cè)得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是98%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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