【題目】該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性。
(1)利用該裝置進行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應的化學方程式為___。
(2)有同學認為:NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+→Cu+Cu2+。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。____。
(3)該裝置在設計上存在明顯缺陷,為保證實驗結果的準確性,需在A和B之間增加一個裝置D,為什么?___。
請畫出裝置D的示意圖并表明所需試劑_____、_____。(限選儀器和藥品:濃H2SO4、堿石灰、集氣瓶、干燥管、玻璃導管、單孔賽、雙孔塞)。
【答案】3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 取少量樣品,加入稀硫酸,若溶液出現(xiàn)藍色,說明含有Cu2O,否則不含有 氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水,氨氣和CuO反應前應先干燥
干燥劑堿石灰
【解析】
(1)①CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體,說明生成銅、氮氣和水,以此書寫化學方程式;
(2)②依據(jù)氧化亞銅在酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成銅和銅離子,溶液藍色證明氧化亞銅的存在;
(3)③氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水,氨氣和CuO反應前應先干燥,氨氣選擇堿石灰干燥。
(1)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體,說明生成銅、氮氣和水,反應的化學方程式為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,
故答案為:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;
(2)Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中Cu+生成Cu和Cu2+,據(jù)此反應設計實驗驗證是否含Cu2O,步驟為:取少量樣品,加入稀硫酸,若溶液出現(xiàn)藍色,說明含有Cu2O,否則不含有,
故答案為:取少量樣品,加入稀硫酸,若溶液出現(xiàn)藍色,說明含有Cu2O,否則不含有;
(3)氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水,氨氣和CuO反應前應先干燥,氨氣為堿性氣體,應選擇堿性干燥劑,堿石灰為堿性干燥劑,可以干燥氨氣,裝置圖為:,干燥劑為堿石灰,
故答案為:氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水,氨氣和CuO反應前應先干燥; ;干燥劑堿石灰。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E為其中兩種元素組成的常見化合物,基態(tài)Z原子核外有兩個未成對電子,A、D均含有10個電子且中心原子的雜化方式相同,它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略),下列說法中不正確的是( )
A.簡單離子半徑:Y>Z>W
B.若C中混有E可用水洗方法除去
C.每個D分子周圍可以形成4個氫鍵
D.B與D反應生成Z2時,D作還原劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A. 由反應①可知:相同溫度下,NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3
B. 反應②的離子方 程式為:Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
C. 可通過電解 MgCl2 溶液制得金屬鎂
D. 粗鹽中含有的 Mg2+、SO4 2-等雜質(zhì)離子,可通過依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、鹽酸等試劑加以去除
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是
A | B | C | D | |
圖示 | ||||
相關 信息 | 溫度計的水銀柱不斷上升 | 反應物總能量大于生成物總能量 | 反應開始后,甲處液面低于乙處液面 | 反應開始后,針筒活塞向右移動 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知把ag金屬銅投入一定量濃硝酸中,反應開始產(chǎn)生紅棕色氣體,隨著反應的進行,產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺,最后變?yōu)闊o色,反應過程中共收集到標準狀況下氣體VL,剩余固體bg。
(1)寫出反應過程中發(fā)生的化學反應___、___。
(2)在產(chǎn)生無色氣體的反應中___是還原劑;被還原的HNO3與參加反應的HNO3的質(zhì)量之比為___;當有1molHNO3參加反應時,該反應轉移的電子的物質(zhì)的量為___。
(3)在上面反應過程中,參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為___。
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【題目】現(xiàn)有160.0g某無色溶液,可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或幾種。取100.0g該溶液于燒杯中,往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。
(1)推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是___,一定不存在的物質(zhì)是___。
(2)原溶液中一種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___。
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【題目】如表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:
(1)第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為____________。
(2)②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為(填化學式)___________。
(3)用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程______________。
(4)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是_________
a.⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低
b.⑤的化合價比⑥低
c.⑤單質(zhì)與水反應比單質(zhì)⑥劇烈
d.⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強
(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應:
a.M中所含的化學鍵種類為(若含共價鍵,請標明極性或非極性)___________。
b.N→⑥的單質(zhì)的化學方程式__________________。
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【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示, B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,各元素對應的物質(zhì)相互比較,其中關系正確的是
A.原子半徑:C>D>AB.單質(zhì)的熔點:B>C,D>A
C.最高正價:B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C,D>A
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