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室溫時，將pH＝5的H2SO4稀釋10倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________．

答案：2∶1,20∶1
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室溫時，將pH＝5的H2SO4稀釋10倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________．

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科目：高中化學 來源：101網校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版 題型：022

室溫時，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，[H+]：[SO42－]＝________；將稀釋后的溶液再稀釋100倍，[H+]：[SO42－]＝________．

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科目：高中化學 來源：上海市鳳城高中2009屆高三寒假模擬考試、化學試題 題型：022

室溫時，將pH＝5的H2SO4稀釋10倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年陜西寧強天津中學高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃時，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為________(填字母，下同)。

A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間

(3)25℃時，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將________，醋酸的電離度          ，醋酸的電離平衡常數        ，水的電離程度         。

A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定

（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關系為________。

（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

 

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