Question

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.68kJ熱量，那么此反應(yīng)數(shù)據(jù)表明：如果NaOH稀溶液跟稀鹽酸中和生成18g水時，該反應(yīng)放出熱量______kJ，由此測得的中和熱為______kJ/mol．
（2）已知斷開1molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ． 計算H₂和Br₂反應(yīng)生成1mol HBr需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)方程式計算生成18g水放出的熱量，中和熱為生成1mol水放出的熱量；
（2）化學(xué)反應(yīng)時，斷裂化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱．
解答：解：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
         40g           18g
         20g           xg
x=9g
設(shè)生成18g水放出熱量為QkJ，有18：9=Q：28.68，
Q=57.36，
中和熱為生成1mol水放出的熱量，中和熱為57.36kJ/mol，
故答案為：57.36；57.36；
（2）H₂和Br₂反應(yīng)生成1mol HBr，
則斷裂化學(xué)鍵吸收的能量為：0.5mol×436kJ/mol+0.5mol×193kJ=314.5kJ，
形成1molH-Br鍵放出的能量為：366kJ，
314.5kJ＜366kJ，
所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：366kJ-314.5kJ=51.5kJ，
故答案為：放出； 51.5．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱的計算方法．