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對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是   

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

B

解析試題分析：運用速率之比等于化學計量數之比，即用ABCD中給出的化學反應速率直接除以它對應的化學計量數，哪個比較大，則它的反應速率最快。A為0.3除以3等于0.1 ，B為0.2 C為0.25除以2等于0.125 D為0.4除以3等于0.133，故最大的是B選項，所以答案選B
考點：考查化學反應速率的相關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是(　　)

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應
達到平衡狀態(tài)的是（  ）。

A．氣體的壓強不變B．氣體平均相對分子質量不變
C．氣體的密度不變D．B物質的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，某一恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是
A．單位時間內生成a mol物質A，同時生成3a mol物質B
B．物質C的生成速率和分解速率相等
C．容器內氣體的密度不再隨時間而改變
D．物質A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成Z，反應2min后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應速率v(Y2)= 0.1mol/（L?min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,則該反應方程式為

A．3X2+Y22X3YB．2X2+Y22X2Y
C．X2+2 Y22XY2D．X2+3Y22XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是

A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．發(fā)生反應的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．溫度不變，增大X的濃度，該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（  ）

A．HI為0.4mol/LB．H2為0.15mol/LC．I2為0.2mol/LD．HI為0.35mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列敘述中正確的 

A．反應物和生成物的濃度相等 B．反應物和生成物的濃度不再變化 
C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減小  D．增大壓強，不利于氨的合成 

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