6．向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩在整個過程中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．OH-+H+═H2OB．OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
C．OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

分析 向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此過程中沒有氣體生成，最后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，據(jù)此判斷反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：A．加入稀鹽酸后，氫氧化鈉優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O，所以該反應(yīng)能夠發(fā)生，故A不選；
B．當(dāng)加入的鹽酸不足時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的總離子方程式為：OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故B不選；
C．當(dāng)鹽酸過量時，氫氧化鈉和碳酸鈉都完全反應(yīng)，反應(yīng)的總離子方程式為：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故C不選；
D．氫離子足量時，氫氧根離子與碳酸根離子的物質(zhì)的量應(yīng)該相等，不可能發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O，故D選；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫與判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　　）
A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程④中SO2被還原
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．從能量轉(zhuǎn)換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+B （g）?2C （g）+x D （g），2分鐘后反應(yīng)達到平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.25mol/L，求：
（1）x的值．
（2）2分鐘時用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率
（3）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O．C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混合的HCl氣體．
（4）若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列有關(guān)問題：
Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．
（2）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為F2＞NF3＞NO．
（3）NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧．
Ⅱ、納米線四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一，共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示，請回答下列問題：

（4）實驗室保存溶液A時，需加入鐵粉、硫酸．為了得到較純的納米Fe3O4，理論上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質(zhì)的量之比為1：2．制備納米Fe3O4的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（5）共沉淀法的主要不足是：
①得到的Fe3O4納米粒子間存在團聚現(xiàn)象
②Fe2+易被氧化為Fe3+，很難控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，產(chǎn)品含有雜質(zhì)．
（6）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（10納米以下）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是A．
A、納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液
B、納米Fe3O4磁流體可以通過滲析法得到提純
C、當(dāng)一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路
D、納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
C．CH2F2的電子式：
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)液體，下列操作不正確的是（　　）
A．直接用酒精燈的外焰加熱蒸發(fā)皿
B．加熱過程中不斷用玻璃棒攪拌
C．加熱到液體全部消失
D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量晶體、少量液體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱烘干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中可能有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、I-、Cl-、OH-、SO42-中的若干種，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中最多有4種離子B．若溶液有顏色，則一定沒有OH-、I-
C．若溶液呈堿性，則一定含有Na+D．該溶液不可能溶解單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個充滿Cl2的試管倒置于盛有水的水槽中，經(jīng)過足夠長時間的光照后，則試管中主要溶質(zhì)（設(shè)生成物全部留在試管中）的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{11.2}$mol/LC．$\frac{1}{5.6}$mol/LD．$\frac{1}{33.6}$mol/L

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