在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L -1

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．m=2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O

C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋＋O2－==H2O

D．碳酸鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋==CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體0.896L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

3

加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重

第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時NH4++OH－NH3↑+H2O,回答下列問題：

（1）判斷混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）

（2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知A2On2－可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2On2－則被還原為A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2－與150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反應(yīng)，則A2On2－中的n值為

A．4 B．5 C．6 D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是

A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存的是

A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－

B． H＋ NO3－、Fe2＋、Br－

C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－

D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是

A．開始時左右兩室分子數(shù)相同

B．最終容器內(nèi)無H2存在

C．反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同

D．最終容器內(nèi)密度與原來相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實驗室利用此反應(yīng)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）上述反應(yīng)中_________是氧化劑，_________是還原劑，若反應(yīng)中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

（2）裝置B的作用是_____________，實驗進(jìn)行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_________________。

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（選“a”“b”或“c”）。

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱。已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔緾l2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：________________。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。該現(xiàn)象___________（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2。

（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2等），已知Cl2與NaOH反應(yīng)時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl－）/c（ClO－）的值與溫度高低有關(guān)。若燒杯中裝有500mL0.2mol/L的NaOH溶液，則最多可吸收標(biāo)況下的Cl2的體積為____________L（忽略Cl2溶于水）。

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