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【題目】水的電離過程為H2O H + OH,在不同溫度下其離子積為KW(25)1.0×1014,KW(35)2.1×1014。則下列敘述正確的是

A.c(H)隨溫度的升高而降低

B.35℃時,c(H)>c(OH)

C.25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度

D.水的電離是吸熱的

【答案】D

【解析】

根據題意可知,升高溫度水的離子積常數增大,說明升高溫度促進水電離,據此分析作答。

A. 升高溫度促進水電離,則cH+)隨溫度的升高而增大,A項錯誤;

B. 升高溫度促進水電離,但水中仍然存在cH+=cOH-),呈中性,B項錯誤;

C. 升高溫度會促進水的電離,則25℃時水的電離程度小于35℃時水的電離程度,C項錯誤;

D.升高溫度促進水電離,則水的電離是吸熱的,D項正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯的結構簡式可用來表示,下列關于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是(

A. 開始時產生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應為置換反應

C. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,有如圖轉化關系:

已知:①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有2種不同化學環(huán)境的氫原子

+CO2

回答問題:

(1)A的結構簡式為_________,A生成B的反應類型為________

(2)C的化學式為___________。

(3)D生成E的反應條件為__________。

(4)H中所含官能團的名稱為_____________

(5)I的結構簡式為___________。

(6)E生成F的化學方程為________。

(7)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式________

①能夠發(fā)生水解反應和銀鏡反應;

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基;

③核磁共振氫譜具有5種不同的吸收峰。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列探究反應速率和化學平衡影響因素的四個實驗,回答下列問題:

1)利用實驗()探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率,可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有(至少寫出兩項):___為了衡量反應的快慢,還可以采用新的測定方法是_____

2)實驗()已知:Cr2O72- (橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為_______________________________,用平衡移動原理解釋原因:_______________________

3)實驗(實驗目的是探究____________________

4)在室溫下進行實驗(實驗目的是_____。溶液褪色的時間:t(A)________t(B)(填><=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+ + OH正向移動且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃,使水的pH=6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨()是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下儀器模擬制備氨基甲酸銨,已知該制備反應為放熱反應。制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時,停止制備。

(1)制備氨基甲酸銨的化學方程式為____________

(2)三頸燒瓶用冰水冷卻的原因是______________

(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______________

(4)水是很好的溶劑,且可以大量吸收反應混合氣體,該反應中是否可用水作溶劑:________(”),理由:___________

(5)尾氣處理裝置如圖所示,雙通玻璃管的作用是_________,濃硫酸的作用是________

(6)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得其質量為1.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸在水溶液中,四種微粒的物質的量分數(δ)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.H3XO4為三元弱酸,NaH2XO4溶液呈堿性

B.lgKa312.32

C.0.1 mol/LNa3XO4溶液中滴加幾滴濃KOH溶液,的值變大

D.0.1 mol/LNa2HXO4溶液中,cNa)+cH)=cXO43)+cHXO42)+cH2XO4)+cOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池,將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室電解液,充電、放電時,復合膜層間的H2O解離成H+OH-,工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.a膜是陽離子膜,b膜是陰離子膜

B.放電時負極的電極反應式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充電時CO2在多孔Pd納米片表面轉化為甲酸

D.外電路中每通過1mol電子,復合膜層間有1mol H2O解離

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