Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液：C（OH^-）+C（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）
• B、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO

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  ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．應(yīng)為c（HCO₃^-）＞c（OH^-）；
C．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中NH₄⁺部分生成NH₃?H₂O；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：A．溶液存在質(zhì)子守恒，為C（OH^-）=C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）+C（H⁺），故A錯誤；
B．一般來說，NaHCO₃水解程度較低，應(yīng)為c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液，如反應(yīng)生成硫酸銨，則溶液呈酸性，如至中性，應(yīng)加入稍過量的氫氧化鈉，溶液中NH₄⁺部分生成NH₃?H₂O，則應(yīng)存在c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因pH=4.75，說明CH₃COOH電離大于CH₃COO^-的水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合質(zhì)子守恒、電荷守恒以及物料守恒解答該題，難度中等．