下列說法中，正確的是（　　）
A、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的晗變
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、50℃時(shí)，pH=11的純堿溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜颉鱄＞0，△S＜0
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,pH的簡單計(jì)算
專題：
分析：A．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱；
B．Na2CO3溶液加水稀釋促進(jìn)水解，Kw只與溫度有關(guān)；
C．根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度；
D．根據(jù)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、是否使用催化劑無關(guān)，故A正確；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kw不變，故B錯(cuò)誤；
C．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，該溫度下，水的離子積常數(shù)大于10-14，所以pH=11的純堿溶液中：c（OH-）＞1.0×10-3mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，又△S＜0，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0，則該反應(yīng)正向的△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題是道綜合性題目，涉及鹽類水解、催化劑的作用、水的離子積常數(shù)、反應(yīng)自發(fā)的判斷等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

即使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（　�。�
A、Cl2
B、CO2
C、SO2
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體
B、用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體
C、用升華的方法除去食鹽中少量的I2
D、用過量的氯化鋇溶液除去亞硫酸鈉溶液中的少量SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為氣體，A、B為單質(zhì)，A在B中安靜地燃燒．E、F為固體，G是一種常用的中性固體干燥劑，但不能干燥氨氣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）D的化學(xué)式（分子式）是
 
．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
 
，燃燒時(shí)火焰的顏色為
 
．
（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）B與消石灰反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-273kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-346kJ?mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　　）
A、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣，一定相等的是（　　）
A、體積B、質(zhì)量
C、質(zhì)子數(shù)D、原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B、弱酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆．氮化硅可由下列反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2
高溫
Si3N4+6CO+Si3N4中氮元素的化合價(jià)為-3．完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 

（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（3）若生成0.25mol Si3N4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
個(gè)電子．

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