【題目】在2L密閉容器中加入4molA和6molB,發(fā)生以下反應:4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g).若經(jīng)5s后,剩下的A是2.5mol,則A的反應速率是(
A.0.45 mol/(Ls)
B.0.15 mol/(Ls)
C.0.225 mol/(Ls)
D.0.9 mol/(Ls)

【答案】B
【解析】解:5s內(nèi)A的物質的量變化量為4mol﹣2.5mol=1.5mol,故A的濃度變化量為 =0.75mol/L,所以v(A)= =0.15mol/(Ls),故選B.
【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關知識點,需要掌握反應速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖.下列說法不正確的是(
A.該儀器工作時酒精濃度越大,則電流強度越大
B.工作時處電路電子流向為X→Y
C.檢測結束后,X極區(qū)的pH增大
D.電池總反應為2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用AlT表示)包括三類:主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度(用Ala表示);主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度(用A1c表示).
(1)一定條件下,向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液.寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式:
(2)用膜蒸餾(簡稱MD)濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮,實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布(百分數(shù))如表:

AlT/(molL1

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定溫度下,AlT越大,pH(填“越大”、“越小”或“不變”).
②如將AlT=2.520molL1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中主要發(fā)生反應的離子方程式:
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分數(shù)及鋁的總濃度的影響如圖1.當T>80℃時,AlT顯著下降的原因是

(3)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關反應的熱化學方程式如下:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=a kJmol1
②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=b kJmol1
則反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H=kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示).反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行,說明△H0(填“>”“=”或“<”).
(4)物質中的鋁元素可以通過將鋁元素轉化成Al3+ , 然后在水溶液中用鋁試劑(NH43C19H11O3(COO)3(商品名為“阿羅明拿)測定,在弱酸性溶液中,Al3+可以用鋁試劑反應,生成玫瑰紅色的物質.隨著該反應的進行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應物(或生成物)濃度的關系(即比色分析),可以確定該化學反應的速率.用于比色分析的儀器是
A.pH計
B.元素分析儀
C.分光光度計
D.原子吸收光譜儀
(5)已知Al3++4X2[( X21.5+],X表示顯色劑, X21.5+表示有色物質,通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖2所示,請在同一圖中繪出 X21.5+濃度隨時間的變化曲線

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學常見物質A、B、C、D、X、Y,存在如下圖轉化關系(部分物質和條件略去)

(1)若A為NaOH溶液,X為CO2,D是沉淀,則Y可為________(填序號)。

A.SO3 B.Ba(OH)2 C.H2SO4 D.CaO

(2)若A為黃鐵礦(FeS2),D是H2SO4,則反應Ⅱ的化學方程式為_________________________

(3)若A為溶于水呈堿性的氣體,則A與D反應生成的一種化肥的化學式為_____________,反應Ⅰ的化學方程式為__________________,D的濃溶液與炭反應的化學方程式__________________________。

(4)若A和X均為單質,反應Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,則反應II的離子方程式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質。

(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣,寫出反應的化學方程式是_______________,應選用的發(fā)生裝置是_____;能否用硝酸銨代替氯化銨___(填“能”或“不能”)。

(2)若利用裝置I制取氨氣,根據(jù)實驗要求,

①儀器連接的順序(用字母編號表示):

a接_____, ,

②裝置I應選用的試劑為濃氨水_____________(填序號)。

A.氫氯化鈉 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰

③為了得到干燥的氨氣,實驗室不能用于干燥NH3的試劑是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

(3)收集一瓶氨氣,按下圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①,B瓶中產(chǎn)生白色的煙是__________(填化學式);穩(wěn)定后,關閉旋塞①,再打開旋塞②,B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________。

(4)將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中,加熱有紅色固體單質和無色氣體單質生成,證明氨氣具有________性,反應的化學方程式是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量.下列說法中正確的是(

A.t5時增大了壓強
B.t3時降低了溫度
C.t2時加入了催化劑
D.t4~t5時間內(nèi)轉化率一定最低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關系圖中,A是一種正鹽,D的分子式比C的大16,E是酸,當X無論是強酸或強堿都有如下反應關系:

當X是強酸時, A、B、C、D、E均含同一元素;當X是強堿時, A、B、C、D、E均含另一元素;卮鹣铝袉栴}(用化學式)

(1)A是______,Y是______ ,Z是______

(2)當X是強酸時, E是 ______

(3) 當X是強堿時,E是 ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校化學興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱,實驗裝置如下:

1連接好裝置后,實驗前必須進行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______

2B裝置中盛放的試劑是_________,C中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

3該興趣小組設計此實驗通過_________(填實驗現(xiàn)象),可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性。

4該小組的一位同學認為,利用此實驗裝置及藥品,也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學的觀點?_________(填“同意”或“不同意”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料.

1氯氣是一種黃綠色氣體,化學性質上和氧氣有許多相似之處,比如:氯氣也能支持燃燒,寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式: ______ ;氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為: ______

2氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的而失效,漂白粉失效過程的化學反應方程式為: ______

3氯水中含有多種成分,因而具有多種性質,根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空、bcd中重合部分代表物質間反應,且氯水足量

過程的反應方程式 ______ e過程中的化學方程式為 ______

過程所觀察到的現(xiàn)象為: ______

b過程證明了氯水的存在 ______ 微粒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案