【題目】與化學(xué)平衡類(lèi)似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù):
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 2×10-5 |
HClO | HClOClO-+H+ | 3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列問(wèn)題:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,則它們酸性最強(qiáng)的是__(填化學(xué)式)。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生的離子方程式為__。
(3)該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是_。
A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COO-) C.c(H+)c(OH-) D.
(4)取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和,消耗的NaOH溶液的體積分別為V1,V2,則大小關(guān)系為:V1__V2(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__。
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
(6)等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb,則兩者的關(guān)系正確的是___
A.Va>10Vb B.Va<10Vb C.Vb<10Va D.Vb>10Va
(7)25℃時(shí),0.1mol/L CH3COOH溶液的pH約為3,向其中加入CH3COONa晶體,待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大?赡艿脑蛴校孩__;②__;為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__(選填字母編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH。
a.CH3COOK固體 b.CH3COONH4固體 c.NH3 d.NaHCO3固體
(8)已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12,pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合,混合溶液呈__性;
(9)等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.將加入中:
B.向溶液中加入過(guò)量的氨水:
C.向溶液中滴加溶液至中性:
D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,試劑①可選擇石灰乳
B. 加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過(guò)濾
C. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為:OH﹣+H+=H2O
D. 通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2得到48gMg,共轉(zhuǎn)移4mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】425℃時(shí),在兩個(gè)1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng),物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.圖①中t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
B.圖①中時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)
D.圖①②中,當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí),兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知1g硫完全燃燒釋放的熱量為akJ,寫(xiě)出硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式__;
(2)真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(3)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中A表示___;
②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱__(填“有”或“無(wú)”)影響;
③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__(填“升高”“降低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子中含有個(gè)碳氧雙鍵
B.一定溫度下,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為
C.常溫常壓下,固體中離子總數(shù)為
D.常溫常壓下,溶液中和數(shù)目之和為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】150℃時(shí),將1L混合烴與9L氧氣混合沒(méi)在密閉容器內(nèi)充分燃燒,當(dāng)恢復(fù)至150℃,體積恒定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%,則該混合烴的組成是
A.甲烷與乙烷的體積比是1∶4B.丙炔與乙炔的體積比是1∶4
C.乙烯與丁烷的體積比是1∶4D.乙烯與丁烯的體積比是1∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm):
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低負(fù)化合價(jià) | -2 | -3 | -1 | -3 |
(1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是____;上述元素處于同一主族的有____。(用元素符號(hào)表示)
(2span>)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用,如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問(wèn)題:
①Li和Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體,LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法正確的是____。
A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素
C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)
②下列說(shuō)法不正確的是____。
A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH
B.半徑:K>Na>Li>Li+
C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+
D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出N2的兩種用途:_________、____。常用作制冷劑的化合物是________(名稱(chēng))。該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。
(2)HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在,則C的化學(xué)式為_______。
(3)NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的離子方程式為______________。
(4)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(5)氨水顯堿性,寫(xiě)出氨水的電離方程式______________________________;
(6)氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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