11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．的分子式為C17H26O3
C．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量相等
D．結(jié)構(gòu)片段為 的高聚物，是其單體通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的

分析 A．葡萄糖、氨基酸分別含有羥基和羧基；
B．拐點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳接四個(gè)鍵，不足的接氫原子；
C．醛和乳酸的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的二者完全燃燒時(shí)消耗的氧氣的量相同；
D．根據(jù)該高聚物的主鏈全部為C可知，該高聚物是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的高分子化合物．

解答 解：A．葡萄糖、氨基酸分別含有羥基和羧基，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．拐點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳接四個(gè)鍵，不足的接氫原子，的分子式為C17H26O3，故B正確；
C．甲醛分子式CH2O，乳酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，所以等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；
D．根據(jù)該高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段可知，主鏈只含有碳原子，該高分子化合物是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色B．鋅片逐漸溶解
C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150g 16%的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變．試計(jì)算所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素．A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2-和D+具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2．由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
甲含有非極性共價(jià)鍵的常見(jiàn)二元離子化合物
乙含有極性鍵和非極性鍵的18e-分子
丙化學(xué)組成為BE，熔點(diǎn)高，可作超硬耐磨涂層材料
丁化學(xué)組成為DBA4的離子化合物
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D+的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)镹aH＞H2O＞PH3；
（3）乙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），丁的電子式為，
（4）將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+；
（5）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是磷原子半徑比氮原子大，N-B共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比B-P小，則N-B鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2，配合物A中不存在CA、極性鍵 B、非極性鍵  C、氫鍵 D、σ鍵  E、π鍵  F、離子鍵
（3）lmol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×1023或8NA．
（4）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體且為負(fù)一價(jià)陰離子：（寫化學(xué)式）SCN-或N3-或OCN-等．
（5）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是Cu2O，銅離子的配位數(shù)是2．
（6）配合物A中元素C、H、N、O組成的化合物CH4和NO，在400～500℃和Pt做催化劑下，能轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，利用該反應(yīng)可以控制機(jī)動(dòng)車尾氣排放．該反應(yīng)方程式為：CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在NaClO中加入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體X，在Na2SO3中加入稀H2SO4產(chǎn)生無(wú)色氣體Y，下列對(duì)X、Y的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將X、Y分別通入品紅溶液中，均使品紅溶液褪色
B．將X、Y分別通入氫硫酸中，只有Y能產(chǎn)生沉淀
C．等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色
D．等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入BaCl2溶液中，有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用pH傳感器測(cè)得0.10mol•L-1Na2CO3溶液從55℃升高至85℃的pH如圖所示．在55℃升高至85℃升溫過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）增大，c（OH-）減小B．$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$比值不斷增大
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10D．c（OH-）-c（HCO3-）-c（H2CO3）=10-11.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的水溶液只存在溶質(zhì)分子的是（　　）
A．HClB．CH3COOHC．蔗糖D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品．常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)-76℃，沸點(diǎn)138℃，易與水反應(yīng)，進(jìn)一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)-122℃，沸點(diǎn)59℃．SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定．S2Cl2可用下列裝置制備．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出S2Cl2的電子式；
（2）寫出指定儀器的名稱c直型冷凝管，d蒸餾燒瓶；
（3）a瓶盛放的試劑是濃硫酸；
（4）b中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：通Cl2一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置后，再開(kāi)始加熱b；
（5）裝置e中盛放的試劑是堿石灰其作用是①防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入d使產(chǎn)品與水反應(yīng) ②吸收剩余的Cl2；
（6）得到純凈的S2Cl2，需要進(jìn)行的操作是分餾（或蒸餾）；
（7）若將S2Cl2放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體寫出反應(yīng)的方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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