Question

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= __________，已知：K3000C>K3500C，則該反應是______熱反應。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_____________；用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=____________

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________ 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____________

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

Answer 1

【答案】K= c2(NO2) / c2(NO)﹒c(O2) 放熱 b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 bc c D

【解析】

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式：K= c2(NO2) / [c2(NO)﹒c(O2)]

答案為：c2(NO2) / [c2(NO)﹒c(O2)]

已知：K3000C>K3500C，說明升高溫度平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應。答案：放熱

(2)從反應方程式可以看出，一氧化氮和二氧化氮的變化量應該相等。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和圖像起點可知，一氧化氮的變化曲線為c，所以圖中表示NO2變化的曲線是b。答案為b

用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=

答案為1.5×10-3mol·L－1·s－1

(3)a．v(NO2)=2v(O2)，不管反應進行到什么程度(反應達平衡前),此關系均成立，不一定是平衡狀態(tài)；

b．因為反應前后氣體的分子數(shù)不等，所以當容器內壓強保持不變時，反應達平衡狀態(tài)；

c．v逆(NO)=2v正(O2)，此關系表明反應進行的方向相反，且數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)；

d．因為氣體的總質量不變，氣體的體積不變，所以容器內氣體的密度始終保持不變，反應不一定達平衡狀態(tài)。

故答案為bc

(4)a．及時分離除NO2氣體，平衡正向移動，但反應速率減慢，不合題意；

b．適當升高溫度，反應速率加快，但平衡逆向移動，不合題意；

c．增大O2的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，符合題意；

d．選擇高效催化劑，反應速率加快，平衡不移動，不合題意。

答案為c

(5)該反應為體積縮小的放熱反應，所以ΔH＜0，ΔS＜0。

答案為D。