2．反應(yīng)A+B═C，在反應(yīng)過程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1kJ，1mol B所含化學(xué)能E2kJ，1molC 所含化學(xué)能E3kJ．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．若Q1+Q2＜Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．若Q1+Q2＞Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．若E1+E2＞E3，則Q1+Q2＞Q3

分析 反應(yīng)吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能分析判斷，反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量．

解答 解：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
若Q1+Q2＜Q3，Q1+Q2-Q3＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，難度不大，注意把握反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量和鍵能的關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按要求書寫下列化學(xué)方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4-加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
（3）甲苯制備TNT
（4）從下列選項(xiàng)中選擇制取氯乙烷的最佳方法，寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)     B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烷與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)   D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室有密度為1.8g/m3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
（2）現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘?jiān)耆磻?yīng)，又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體AL，試計(jì)算
①原混合物的質(zhì)量27.4g
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比1：2
③A=4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．0.5體積某氣態(tài)烴和1體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和3體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（　�。怏w體積均在相同條件下測(cè)定）
A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中不含離子鍵的有幾個(gè)（　�。�
①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa•3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)
D．升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ（g），再達(dá)平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列不正確的是（　�。�
A．m=2
B．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2mol•L-1
C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
D．又加入1molZ，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　　）
A．明礬凈化水B．用很稀的高錳酸鉀溶液消毒
C．食醋除水垢D．二氧化硫漂白草帽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無明顯變化證明不含F(xiàn)e3+．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr（OH）3溶于NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）K2Cr2O7可用于測(cè)定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量（化學(xué)耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2質(zhì)量）．某工業(yè)廢水樣100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L-1的K2Cr2O7溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）．再用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．則計(jì)算廢水樣的COD需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有K2Cr2O7溶液體積、FeSO4溶液體積．

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