【題目】如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導(dǎo)線連接，電子由鐵經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳

B. a和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋

C. a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，可以防止鐵被腐蝕

D. a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，Na＋向鐵電極移動(dòng)

【答案】D

【解析】a和b用導(dǎo)線連接，鐵是負(fù)極，電子由鐵經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向碳，故A正確；a和b用導(dǎo)線連接，鐵是負(fù)極，鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－2e－===Fe2＋，故B正確；a、b分別連接直流電源正、負(fù)極，為外接電流陰極保護(hù)，可以防止鐵被腐蝕，故C正確；a、b分別連接直流電源負(fù)、正極，電壓足夠大時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，Na＋向C電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）

A. 常溫常壓下，22.4L CO2的質(zhì)量為44 g

B. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

C. 12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子數(shù)為0.4 NA

D. 0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根個(gè)數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol/L。

（5）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì) ①甲烷 ②苯乙烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤環(huán)己烯 ⑥聚 1,3-丁二烯 ⑦ 乙醇 ⑧ 甲苯 ⑨ 乙炔，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水因反應(yīng)而褪色的有（ ）種。

A.3B.4C.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，純水的pH約為6.5。該溫度下，0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)/c(OH-)=105，向10mL該溶液中逐滴加入0.01 mol·L- 1MOH溶液(已知MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5)，在滴加過(guò)程中，下列有關(guān)敘述中正確的是

A. HA的電離平衡常數(shù)為Ka＝1.0×10-7

B. 當(dāng)?shù)渭?/span>10 mLMOH溶液時(shí)，所得溶液呈酸性

C. 當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL MOH溶液時(shí)，溶液中有：c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)

D. 當(dāng)?shù)稳肷倭康?/span>MOH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加c(A-)/c(HA)的值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價(jià)化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. B元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性

B. B、C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應(yīng)

C. 元素B、E分別與元素A構(gòu)成的含有18個(gè)電子的分子中均含有非極性共價(jià)鍵

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:C>D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)已學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(l）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___，氣態(tài)Mn2＋再失去l個(gè)電子比Fe2+再失去1個(gè)電子更難，其原因是________。

(2）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時(shí)的離子方程式__________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH 的作用是______。

(3) HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸，試推測(cè)ClO2-的空間結(jié)構(gòu)：________；HClO3分子中，Cl原子的雜化方式為______；兩種酸酸性較強(qiáng)的是_______.

(4）多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用角頂氧原子而連接起來(lái)的，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，多磷酸根離子的通式為______。（磷原子數(shù)目用n表示）

(5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是________。

已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3，則Pt原子半徑的計(jì)算式為______pm （只列式，不必計(jì)算結(jié)果，Pt的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是單質(zhì)，E有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。則A可能是(　　)

A. Cl2 B. C

C. N2 D. Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.油脂在堿性條件下水解可得到高級(jí)脂肪酸和丙三醇

C.棉、麻、羊毛完全燃燒都只生成CO2和H2O

D.蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中一定含有C、H、O、N四種元素

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