Question

在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　　）

• A、將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸加水后體積為原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多
• B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
• C、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大
• D、pH值相同的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷

專題：

分析：A．依據(jù)強(qiáng)酸與弱酸稀釋過程pH變化規(guī)律解答；
B．濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫，體現(xiàn)氯化氫易揮發(fā)性，醋酸鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)體現(xiàn)醋酸的弱酸性；
C．在醋酸的溶液中存在著CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡；強(qiáng)酸中不存在電離平衡；
D．鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣的速率與氫離子的濃度有關(guān)．

解答： 解：A．強(qiáng)酸加水后體積為原溶液的10倍，pH值變化1個(gè)單位；弱酸加水后體積為原溶液的10倍，pH變化大于1個(gè)單位，所以A能夠證明鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，故A選；
B．濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫，體現(xiàn)氯化氫易揮發(fā)性，不能體現(xiàn)鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)體現(xiàn)醋酸的弱酸性，故B不選；
C．在醋酸的溶液中存在著CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡；強(qiáng)酸中不存在電離平衡，所以相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，故C選；
D．pH相等的醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)開始速率相等，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明醋酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，故D不選；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)本質(zhì)“電離程度”是解題關(guān)鍵，題目難度中等．