Question

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO₂氣體，且起始時(shí)體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H＜0．一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　　）

• A、平衡時(shí)NO₂體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
• B、達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
• C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N₂O₄）/c（NO₂）
• D、若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)起始時(shí)，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強(qiáng)相同，反應(yīng)速率相同，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（甲）＞p（乙）；
B、速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短；
C、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；
D、容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變．

解答： 解：A、反應(yīng)起始時(shí)，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強(qiáng)相同，反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)NO₂體積分?jǐn)?shù)減小，甲＜乙，故A正確；
B、容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間甲短，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)K=

c(N2O4)

c2(NO2)

，故C錯(cuò)誤；
D、容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（甲）＜p（乙），甲容器始終不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)因素分析判斷，主要是恒溫恒容、恒溫恒壓容器特征的分析方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度中等．