（1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是
A
A
（填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
（寫化學式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質的是
a
a
（填序號）；
a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．
分析：（1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（2）加入氯化銨溶液，銨根離子結合氫氧根離子，促進氫氧化鎂溶解；
氫氧化鎂與氟化鎂，結構相同，溶度積越小越先沉淀；
（3）氯化鋁溶液，加熱促進氯化鋁水解，會析出氫氧化鋁．硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)，析出硫酸銅晶體．
解答：解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，量筒量取濃硫酸（用到膠頭滴管），在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復到室溫后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所用儀器有：量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，
肯定不需要的是：分液漏斗；還需用到的玻璃儀器是：膠頭滴管、玻璃棒．
故答案為：A；膠頭滴管、玻璃棒；
（2）加入氯化銨溶液，銨根離子結合氫氧根離子，促進氫氧化鎂溶解，溶液c（Mg2+）增大；
氫氧化鎂與氟化鎂，結構相同，Mg（OH）2的溶度積更小，故先析出Mg（OH）2，
故答案為：增大；Mg（OH）2；
（3）a．熱蒸發(fā)KNO3溶液飽和溶液，析出硝酸鉀，故a符合；
b．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液，加熱促進氯化鋁水解，會析出氫氧化鋁，故b不符合；
c．加熱蒸發(fā)CuSO4飽和溶液，析出硫酸銅晶體，故c不符合；
故答案為：a．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制、溶解平衡、溶度積等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.2g/cm3，質量分數(shù)為36.5% 濃鹽酸配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，應用量筒量取鹽酸體積
8.3
8.3
mL．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入約100mL的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）沒有進行A操作
偏小
偏小
；加蒸餾水時不慎超過了刻度再將多出的溶液用膠頭滴管吸走
偏小
偏小
；定容時俯視讀數(shù)
偏大
偏大
；容量瓶中原留有少量蒸餾水
無影響
無影響
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有? ?? ? 、?? ??? 。

（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是??? (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。

欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是?? ??? (填下列各項中序號)。

a．FeCl3固體 ????? b．CuCl2固體 ???? c．蒸餾水

（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：

第①步轉化主要在200～300oC范圍內(nèi)進行，該步轉化的化學方程式為??????????????????????????????????????????????????????????????? 。

②300～400oC范圍內(nèi)，固體質量明顯增加的原因是? ??????? ? ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是??? (填下列各項中序號)。

a．一階段??? b、二階段??? c、三階段? d、四階段

③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是? ???????????? 。

b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為? ??? ? 溶液。

c．若原CuS礦樣的質量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質量分數(shù)為?? ?? 。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）某實驗小組設計用50 mL  1．0mol/L鹽酸跟50mL  1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

   （1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱

        數(shù)值            （填偏高、偏低或不變）；

   （2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實驗序號

        起始溫度t1/℃[來源:Zxxk.Com][來源:Z.xx.k.Com]

終止溫度（t2）℃[來源:Z.xx.k.Com]

溫差（t2-t1）℃

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25．1

24．9

25．0

31．6

6．6

2

25．1

25．1

25．1

31．8

6．7

3

25．1

25．1

25．1

31．9

6．8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4．18J（g．·℃）則該反應的中和熱為△H=___________________________________；

   （3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會         （填偏高、偏低或不變），其原因是                                             ；

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高三9月月考化學試題 題型：實驗題

(8分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄　　　　。

⑥反應結束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　        　　。

（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                   　　。

 

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科目：高中化學 來源：上海模擬題 題型：填空題

硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術和生成中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算：
（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時，可恰好完全反應，得到兩種硫的氯化物A和B。A物質中的含硫量為0.131，B物質中的含氯量為0.816，A的相對分子質量比B大71。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為_______________。若上述反應得到的A、B的物質的量比為3：2，則參加反應的S和氯氣的物質的量之比為___________。
（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑。SF4吸收V mL液態(tài)水（4℃），完全反應，得到3.2gSO2氣體（假設SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為_________mL。
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨氣（標準狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質。剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）。
計算：
①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質的量之比為___________。
②所得氨水的物質的量濃度為_____________（保留1位小數(shù)）。
（4）S4N4與Ag在一定條件下反應，失去N2而縮合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉變?yōu)槌瑢w（superconductor）。(SN)x的結構式為：
已知1.20×105 mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質量分數(shù)為0.50。計算：
①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質的量。
②若Ag的實際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)。

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同步練習冊答案