1. A.
    圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
  2. B.
    a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d
  3. C.
    反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4
  4. D.
    若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積
C
本題結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡理論、化學(xué)反應(yīng)速率知識，關(guān)鍵在于明確勒沙特列原理及反應(yīng)速率理論。從圖象可以看出，Y線達平衡時變化量為0.2 mol·L?1，X線達平衡時變化量為0.4 mol·L?1，故X表示NO2濃度隨時間的變化，A正確；圖中a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d，  a、c未達平衡，B正確；反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molNO2，故C錯；縮小容器體積，壓強增大，平衡向體積縮小的方向移動，故D正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
X
X
表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
bd
bd
．下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
B
B
．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
0.04
0.04
mol/（L?min）．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K（b）=
10
9
10
9
．
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
增大NO2的濃度
增大NO2的濃度
（用文字表達）；其平衡常數(shù)K（d）
=
=
K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
B、D
B、D
．
A．加入催化劑　　　B．縮小容器體積
C．升高溫度  D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是
X
X
；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
b、d
b、d
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．
②反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在b點的平衡常數(shù)K（b）=
10
9
10
9
．
③反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在d點的平衡常數(shù)K（d）與b點的平衡常數(shù)K（b）的關(guān)系：K（d）
=
=
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①據(jù)圖分析，在25min時采取的措施是
C
C
（填序號）．
A．加入催化劑         B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
②若在35min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
先變深后變淺，但比原平衡顏色深
先變深后變淺，但比原平衡顏色深
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．現(xiàn)將一定量NO2 和N2O4 的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物的濃度隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
X
X
表示NO2 濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
bd
bd
．
（2）前10min內(nèi)用NO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2 ）=
0.04
0.04
mol/（L?min）-1；反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是
加入0.4molNO2
加入0.4molNO2
．
（3）若要達到與最后的平衡狀態(tài)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是
BD
BD
（填序號）
①加入催化劑  ②縮小容器體積  ③升高溫度    ④加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是(　　)

 

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化

B.A、B、C、D四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是B和C

C.反應(yīng)進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

 

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