Question

19．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法來分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題：
（1）請分別指出步驟①②③所用的操作：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)（結(jié)晶）．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一種儀器，此儀器的是玻璃棒．
（3）白色沉淀B是（填化學(xué)式）CaCO₃；步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；物質(zhì)B→C轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）經(jīng)過步驟②后，為了檢驗(yàn)?zāi)承╇x子實(shí)際上沒有參加反應(yīng)，還要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（簡要地寫出實(shí)驗(yàn)操作過程）取少量濾液于潔凈的試管中，滴加少量AgNO₃溶液和幾滴稀HNO₃，有白色沉淀生成，證明溶液中的Cl^-沒有參加反應(yīng)．
（5）用此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質(zhì)，所含雜質(zhì)是（填化學(xué)式）Na₂CO₃，為了除去這種雜質(zhì)可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸．

Answer 1

分析 由分離流程可知，NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化鈣溶液，C溶液經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，以此來解答．

解答 解：由分離流程可知，NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成B為碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化鈣溶液，C溶液經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
（1）由上述分析可知，步驟①②③所用的操作分別為溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶），故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)（結(jié)晶）；
（2）①②③的操作中都用到了一種儀器，此儀器的是玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（3）白色沉淀B為CaCO₃，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，物質(zhì)B→C轉(zhuǎn)變過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）檢驗(yàn)氯離子的方法為取少量濾液于潔凈的試管中，滴加少量AgNO₃溶液和幾滴稀HNO₃，有白色沉淀生成，證明溶液中的Cl^-沒有參加反應(yīng)，
故答案為：取少量濾液于潔凈的試管中，滴加少量AgNO₃溶液和幾滴稀HNO₃，有白色沉淀生成，證明溶液中的Cl^-沒有參加反應(yīng)；
（5）用此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質(zhì)，所含雜質(zhì)是Na₂CO₃，為了除去這種雜質(zhì)可以向過濾得到的濾液中加入適量的稀鹽酸，故答案為：Na₂CO₃；稀鹽酸．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．