Question

(10分)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子	SO42- HCO3- NO3- OH-

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B ，D 。

（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 。

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。

 

Answer 1

(10分)

（1）KNO3 CuSO4

（2）Na2CO3

（3） 2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3↓+ CO32-+2H2O

（4） Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+ 3 H+

【解析】

試題分析：由①可知D中含有Cu2+；②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，則E是強(qiáng)堿，C中含有Al3+；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色，說明B、C中含有K+；E是強(qiáng)堿且不含鉀離子，所以 E是NaOH；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，說明C、D中含有SO42-，所以D是硫酸銅，C是硫酸鋁鉀；A中含有碳酸氫根離子，且A中不含鉀離子，所以A是碳酸氫鈉；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是硝酸鉀。根據(jù)以上分析：

（1）B、D的化學(xué)式：KNO3 CuSO4 ；

（2）A是碳酸氫鈉，E是NaOH，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，所以溶液蒸干后得Na2CO3；

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，則氫氧化鈣少量，根據(jù)氫氧化鈣的化學(xué)式，2個(gè)氫氧化鈣離子與2個(gè)碳酸氫根離子反應(yīng)生成2個(gè)碳酸根離子與水，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以離子方程式為2HCO3-+2OH-+Ca2+= CaCO3↓+ CO32-+H2O；

（4）硫酸鋁鉀常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，可以凈水，離子方程式為Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+ 3 H+。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，物質(zhì)之間的反應(yīng)，離子方程式的書寫