Question

2．已知：相同溫度下K_a（HF）＞K_a（HCN）．現有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數目為n₁，后者溶液中所含離子數目為n₂，下列關系正確的是（　�。�

• A． 溶液pH：NaF＞NaCN
• B． n₁＞n₂
• C． H₂O的電離程度：NaF＞NaCN
• D． c（F^-）＜c（CN^-）

Answer 1

分析 HF的酸性比HCN的酸性強，HF的電離程度大于HCN，則其酸根離子水解程度F^-＜CN^-，離子的水解是對水的電離的促進作用，水解程度大，則水電離的程度大．

解答 解：A、HF的酸性比HCN的酸性強，HF的電離程度大于HCN，則其酸根離子水解程度F^-＜CN^-，溶液pH：NaF＜NaCN，故A錯誤；
B、因為酸根離子水解程度F^-＜CN^-，則c（F^-）＞c（CN^-），所以NaF溶液中氫離子濃度大于NaCN，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以NaF溶液中離子個數大于NaCN離子個數，即n₁＞n₂，故B正確；
C、HF的酸性比HCN的酸性強，HF的電離程度大于HCN，則其酸根離子水解程度F^-＜CN^-，離子的水解是對水的電離的促進作用，所以H₂O的電離程度：NaF＜NaCN，故C錯誤；
D、因為酸根離子水解程度F^-＜CN^-，則c（F^-）＞c（CN^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題以離子個數比較為載體考查了鹽類水解，題目難度中等，明確電離平衡常數與酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵．