【題目】下列有關物質的量濃度關系中,正確的是(
A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO )>c(NH )>c(H+)>c(OH
B.室溫下,pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合:c (Na+)>c (CH3COO)>c(OH)>c(H+
C.濃度均為0.1 mol?L1CH3COONa、NaHCO3、 ﹣ONa溶液中:若c(OH)分別為c1、c2、c3 , 則c3>c2>c1
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO )+2c(CO

【答案】AC
【解析】解:A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合,反應后的溶液溶質為(NH42SO4和Na2SO4 , NH4+水解,溶液呈酸性,則c(Na+)=c(SO )>c(NH ),c(H+)>c(OH),一般來說,單水解的程度較弱,則有c(NH4+)>c(H+),應有c(Na+)=c(SO )>c(NH )>c(H+)>c(OH),故A正確; B.醋酸為弱酸,室溫下,pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性,則有c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故B錯誤;
C.已知酸性:CH3COOH>H2CO3 ﹣OH,酸性越弱,對應的鹽類水解程度越大,則濃度均為0.1 molL1CH3COONa、NaHCO3、 ﹣ONa溶液中:若c(OH)分別為c1、c2、c3 , c3>c2>c1 , 故C正確;
D.根據(jù)物料守恒可知,NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO ),故D錯誤.
故選AC.

練習冊系列答案
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2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率,在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發(fā)生上述反應.用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

c(NO)/molL1

1.00×103

4.00×104

1.70×104

1.00×104

1.00×104


(1)前2s內的平均反應速率υ(N2)=(保留3位有效數(shù)字,下同);計算此溫度下該反應的K=
(2)達到平衡時,下列措施能提高NO轉化率的是 . (填字母序號)
A.選用更有效的催化劑
B.降低反應體系的溫度
C.充入氬氣使容器內壓強增大
D.充入CO使容器內壓強增大
(3)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol;則CO的燃燒熱為
(4)Ⅱ.臭氧也可用于處理NO.O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2 , 每生成1mol的HNO3轉移mol電子.
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(2)為了驗證溴和碘的非金屬性強弱,通入C12單質,充分反應后,將A中液體滴入試管內,取下試管,充分振蕩,靜置,可觀察到的現(xiàn)象的___________________________

(3)ⅦA族元素,非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,________________________,得電能力減弱。

(4)閱讀上述實驗操作步驟,為確保實驗結論可靠,你認為做好本實驗最關鍵的因素是_____________。

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(1)E的元素名稱是_______,該己素在周期表中的位置為_______。

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(4)寫出D2C2H2O反應的離子方程式________________

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D. YZ兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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