如圖所示是制取并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗的裝置；裝置中C、D均為洗氣瓶；E瓶中有干燥的紅布條；F管中有銅絲，右端導(dǎo)管口處放有脫脂棉；G瓶為集氣瓶；H為吸收裝置．試回答：

(1)C中試劑是__________，作用是__________；D中試劑是___________，作用是___________．

(2)E中的現(xiàn)象是____________________________；F中的化學(xué)方程式為_________________________，現(xiàn)象是______________________，脫脂棉的作用是_________________；G中現(xiàn)象是____________________．

(3)H中裝的試劑是________________，反應(yīng)方程式是________________．

答案：略
解析：

(1)飽和食鹽水；除去 中的HCl；濃；除去中的水

(2)不褪色；；紅色的銅絲變成棕黃色粉末；防止粉末被沖出F裝置；無色氣體從上而下逐漸變成黃綠色

(3)NaOH溶液；


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2007?資陽二模）某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實驗．清回答下列問題：
（1）裝置A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O

（2）裝置 B 如圖所示放置，則連接 A 的導(dǎo)管口是（填管口字母）
b
b
；
（3）實驗中可觀察到C 處石蕊試液的現(xiàn)象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色
，其原因是
C中生成的氯化氫溶液使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去
C中生成的氯化氫溶液使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去
；
（4）取出 B 中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的燃燒實驗：首先進(jìn)行的操作是
用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒
用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒
，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中；實驗過程中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
實驗過程中生成的是棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底
實驗過程中生成的是棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會炸裂瓶底
；
（5〕Cl2可與甲苯在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲苯，一氯甲苯進(jìn)一步水解，可得某種香精的原料苯甲醇．為了獲得較純的一氯甲苯，同時回收未反應(yīng)的甲苯應(yīng)采用
分餾
分餾
方法將其分離，在分離時需要的玻璃儀器有
BDFHIK
BDFHIK
（填序號）．
A．分液漏斗 B．酒精燈 C．鐵架臺 D．蒸餾燒瓶 E．短頸漏斗 F．水冷凝管
G．玻璃捧  H．溫度計 I．尾接管 J．燒杯  K．錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氫硫酸）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊試液）．
（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．

（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，怎樣檢驗裝置G的氣密性：
用止水夾夾住A、G之間的膠管，關(guān)閉G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，靜置一段時間，若c中液面不下降，則說明氣密性好
用止水夾夾住A、G之間的膠管，關(guān)閉G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，靜置一段時間，若c中液面不下降，則說明氣密性好
．
（3）實驗開始后B中的現(xiàn)象是
上部空間由無色變黃綠色，溶液中有淺黃色沉淀生成
上部空間由無色變黃綠色，溶液中有淺黃色沉淀生成
，C中的現(xiàn)象是
上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色
上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色
．
（4）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
．
（5）在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去
E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，但未反應(yīng)完的氯氣進(jìn)入F中與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）裝置A中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
（填操作方法）．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量
b
b
 （填序號），若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量
d
d
（填序號），若溶液
變藍(lán)色
變藍(lán)色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2 為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶所裝試劑為：B（Na2S）、
C（FeBr2）、D（淀粉-KI）、E（SO2和BaCl2）、F（水）、H（紫色石蕊） 精英家教網(wǎng)
（1）寫出實驗室制取Cl2 的化學(xué)方程式
 
．
（2）Ⅰ中b 瓶內(nèi)加入的液體是
 
．裝置Ⅰ還可用圖中的裝置
 
（Ⅱ或Ⅲ）代替．
（3）實驗開始時，先點燃A 處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓Cl2 充滿整個裝置，再點燃G 處酒精燈，回答下列問題：
①下列裝置中的現(xiàn)象是B
 
；D
 
．
②寫出E 中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）G 中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO2 和HCl，寫出G 中的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）在H 處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
 
．

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