Question

6．以NaBH₄（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的新型燃料電池，可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． a極上的電極反應(yīng)式為：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O
• B． 放電過(guò)程中，b電極附近溶液的pH減小
• C． 電池工作時(shí)，Na⁺從b極區(qū)移向a極區(qū)
• D． 若用該電池電解飽和食鹽水，轉(zhuǎn)移2 mole^-時(shí)，陰極析出46gNa

Answer 1

分析 由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH₄^-被氧化為BO₂^-，a應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，b為正極，H₂O₂得電子被還原生成OH^-，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解飽和食鹽水時(shí)，陰極氫離子得電子生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH₄^-被氧化為BO₂^-，a應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，b為正極，H₂O₂得電子被還原生成OH^-，
A．a(chǎn)應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故A正確；
B．b為正極，H₂O₂得電子被還原生成OH^-，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，故b極附近溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置是原電池，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極應(yīng)該為氫離子得電子生成氫氣，不可能產(chǎn)生鈉，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理和電解飽和食鹽水的原理，根據(jù)物質(zhì)元素化合價(jià)的變化判斷正負(fù)極并正確書(shū)寫(xiě)兩電極反應(yīng)方程式，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，題目難度中等．