某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：

①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液

④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和

以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是(　　)

A．③＞①＞④＞② B．③＞①＞②＞④

C．①＞④＞③＞② D．①＞③＞④＞②

 

A

【解析】存在BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，②④由于c(SO)增大，抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4溶解度降低，c(Ba2＋)減小，但②中的c(SO)大于④中的，故c(Ba2＋)大小應為③＞①＞④＞②。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA

NaOH

混合溶液的pH

甲

[HA]＝0.2 mol·L－1

[NaOH]＝0.2 mol·L－1

pH＝a

乙

[HA]＝c1 mol·L－1

[NaOH]＝0.2 mol·L－1

pH＝7

丙

[HA]＝0.1 mol·L－1

[NaOH]＝0.1 mol·L－1

pH＝9

丁

pH＝2

pH＝12

pH＝b

 

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？________________________________________________

(2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關系是________(從下面選項中選擇填空)。

A．前者大 B．后者大

C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡)。

(4)丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是________和________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

 

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。

②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。

a．40℃、pH＝3.0　　　b．10℃、pH＝4.0

c．30℃、pH＝7.0

(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_______________________。

②若C處通入O2，則A極的電極反應式為________。

③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為________(忽略O3的分解)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)

 

A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－

B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。

(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。

(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________

實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為：____________(填序號)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(　　)

A．pH＝9　　　　　　B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1

C．pH≈7 D．c(OH－)<10－7 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是(　　)

A．pH＝7的溶液是中性

B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是( )

A．可以選用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒

B．用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍

C．電解過程中，在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色

D．實驗結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性

 

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