Question

【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，則定蛋殼中鈣含量操作步驟如圖12所示：

已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問題：

(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是____________。

(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。

(3)洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸銨溶液”)，其目的是____________。

(4))滴定操是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸臺定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量

步驟1：將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2：取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化

步驟3：用00190mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL.

步驟4：重復步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	KMnO4溶液的濃度(mol/L)	KMnO4溶液滴入的體積(mL)
1	0.0190	V1=20.02
2	0.0190	V2=20.00
3	0.0190	V2=19.98
4	0.0190	V4=20.80

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

③該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=_______%，則此法求得的鈣含量_____實際值(填“>”“=”或“<”)

Answer 1

【答案】 SiO2 保持較大的C2O42-濃度，使Ca2+沉淀完全 0.1mol/L草酸銨溶液 減少草酸鈣固體的溶解 2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 當加入最后1滴高錳酸鉀溶液時，溶液顏色由無色變成紫紅色，且30s內(nèi)不褪色 95.00 >

【解析】(1). SiO2不與除HF外所有酸反應(yīng)，所以濾渣中主要為SiO2；

(2).根據(jù)沉淀溶解平衡得，較高C2O42-濃度，有利于沉淀的形成，使Ca2+沉淀完全；

(3). 草酸鈣固體存在沉淀溶解平衡，增加草酸跟離子的濃度能夠抑制草酸鈣固體的溶解；

(4). ①反應(yīng)物為：MnO4-，H+，H2C2O4，Mn元素被還原，被氧化的為C元素，則反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O；②滴定終點，草酸完全被氧化，則滴入的高錳酸鉀不能被反應(yīng)，溶液從無色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)不褪色；③消耗高錳酸鉀的量為0.019*0.02mL*10=0.0038mol，則參與反應(yīng)的草酸鈣的物質(zhì)的量為0.0095mol，則蛋殼中含有碳酸鈣的質(zhì)量為0.0095*100=0.95g，所以蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=95%；因為過程中加入兩次草酸銨，所以生成的草酸比實際鈣元素結(jié)合的草酸跟的量大，即求得的鈣含量大于實際值。